（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O 
2CrO42-（黄色）＋2H＋K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为
K=
取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是 ，
（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H =" –196.5" kJ/mol
则该正向反应的△S 0，
令△G=△H-T△S ，判断该正向反应的△G 0 ， 自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的 。
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2反应如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O
类比于Na2O2,判断：该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，过氧化铬中铬元素的化合价为
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：
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( l ) B 的化学式为 ；
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是 （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是___________，Z是___________。
(2)写出③中反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)写出④中反应的化学方程式：____________________________________________。
(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；
第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④
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