（本题共13分）氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH₃(g) +5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)+Q，完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
a.减压         b.增加NH₃的浓度        c.升温         d.将水液化移走
24.在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH₃、10mol O₂，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是           ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“>”或“<”）b   c。其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是           ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图像。

25.工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图。
26.氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是                            ，短周期元素原子所形成的与N^3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为               。其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）            。
27.已知NH₃与N₂H₄都是氮的氢化物，N₂H₄的电子式是                   。NH₃与N₂H₄都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式                              。