从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇(1)含有非极性键的是 ;(2)既含有σ键又含有π键的是 ;(3)含有配位键的是 ;(4)分子的立体结构呈V形的是 ;(5)属于非极性分子的是 ;(6)属于离子化合物的是 。
(1)有四种物质是:①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4,它们中物质的量最大的是 ,所含分子数最多的是 ,含有原子数最多的是 ,质量最大的是_ (用序号填空)。 (2)配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
根据题目要求书写化学用语: (1)碳酸氢钠的电离方程式 。 (2)钠和水反应的离子方程式 。 (3)符合CO2+2OH—===CO32-+H2O的化学方程式 。 (4)请配平如下的化学方程式: K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 浓盐酸在上述反应中体现的性质有
某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子,今取二份体积各100mL该溶液进行实验。 (1)第一份加入足量氢氧化钠浓溶液,加热,产生的氨气在标准状况下体积为896mL; (2)第二份加入足量氯化钡溶液,生成沉淀质量为6.27g,再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。 据此回答: ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ; ②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ; ③对是否存在K+的判断依据是 。
向烧杯中加25mL蒸馏水,加热至沸腾,立即滴加6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈透明红褐色。冷却后将其净化既成功制得介稳体系R。试回答: (1)R中分散质直径为 ; (2)煮沸时反应的离子方程式为 ; (3)判断该实验成功的实验方法是(填名称) ; (4)向R中逐滴加入稀硫酸至过量,实验现象是 ,最后得到棕黄色溶液。
海藻中含有丰富的KI。实验室从海藻灰中提取I2的流程如下:①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体试回答: (1)操作A实验名称是 ; (2)操作B中,除夹持仪器外,还需要烧杯和 (填仪器名称); (3)步骤③中反应的离子方程式为 。