[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是            （填极性分子或非极性分子），分子中存在             个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是            。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为         。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号        ，该能层具有的原子轨道数为              、电子数为          。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为       （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm³，则晶胞边长为       ；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2－的空间构型是            ，其中Y原子的杂化轨道类型是         。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O₂＝ZCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是     

A．O₂是氧化剂
B．HO₂ 是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移