下图是交警在某个路口统计的某时段来往车辆的车速情况.(单位:千米/时)(1)车速的众数是多少?(2)计算这些车辆的平均数度;(3)车速的中位数是多少?
(4分)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=11,求混合前强碱与强酸溶液的体积比。
现有5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰质量增加18.6g,相同质量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。求:(1)有机物的相对分子质量;(2)有机物的分子式;(3)有机物的结构式 。(提示:羟基和双键不能连在同一个碳上)
将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:(1)A点坐标(20,0),0到A点的离子反应方程式为(2)原混合物中Fe2O3的质量是 g(3)所用NaOH溶液物质的量浓度为多少?解题过程: (4)稀硫酸物质的量浓度为多少?解题过程:
24、在标准状况下,4.48L的NH3气体物质的量为 mol质量为 g,其中含个氢原子, 将其溶于水配成200mL的溶液,其物质的量浓度为_ mol/L。
由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L;若将28.2 g原混合物与盐酸反应,则放出标准状况下气体4.48 L,由此计算。(1)残留固体质量;(2)n值;(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)