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计算题(8分)
将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。
用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？
实验室可用浓盐酸和二氧化锰制氯气： MnO2＋4HCl = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）取17．4g二氧化锰与200ml37%的盐酸（密度为1．19g/ml）起反应，生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀质量为多少克？
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