2022年中考化学复习专题：化学物质的多样性（三）

小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应"☆"图，图中"﹣"两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（　　）

某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时，用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF ₂）。氟化钙在物质分类上属于（　　）

我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

下列物质属于氧化物的是（　　）

大蒜素（C₆H₁₀S₂O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（　　）

A．氢元素的质量分数最大

B．由4种元素组成

C．一个分子由19个原子构成

D．属于有机化合物

生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（　　）

运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于单质的是（　　）

分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（　　）

分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是（　　）

人类的衣食住行都离不开化学。

（1）①制作衣服的原料有：a.羽绒b.蚕丝c.棉线d.羊毛e.涤纶，其中属于有机合成材料的是 　 　（填字母）。

②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的

　 　（填实验操作名称）。

（2）健康的身体离不开合理均衡的饮食。

①中考快到了，小明妈妈为他制定的午餐食谱是：米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶，其中富含维生素的食物是 　 　。

②樱桃是人们喜爱的一种水果，富含矿物质钙、铁、磷等，樱桃中的钙、铁、磷是指

　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。

（3）安全良好的家居环境使生活更美好。

①装修房子要尽量使用环保材料，装修完毕后，要长时间通风，让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写出铅的元素符号 　 　。

②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的。其灭火原理是 　   　。

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①汽车外壳的材料是钢铁，钢铁是 　   　（填“纯净物”或“混合物”）。

②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器，可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO₂和N₂，该反应的化学方程式为 　                    　。

已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式为 　           　；

（2）B与D反应的实验现象是 　                           　；

（3）B和C反应的实质是 　                             　；

（4）写出A与C反应的化学方程式 　                    　，其基本反应类型是 　                   　。

化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。

（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C ₆H ₁₀O ₅） _n，新疆长绒棉属于 　 　（填"有机物"或"无机物"），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是 　              　，可以采用 　    　法来区分新疆长绒棉与人造纤维。

（2）"天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。

①关于该材料，下列说法不正确的是 　     　。

②镁锂合金属于 　 　（填"金属材料"或"合成材料"）。

（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是 　                   　；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 　               　。

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于 　    　（填"可再生"或"不可再生"）资源。乙醇的化学式为C ₂H ₅OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 　                   　。

图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：

（1）甲为 　    　；B为 　    　。（填化学式）

（2）在电解A实验中，与电源 　 　极相连的一端产生物质乙。

（3）工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl ₂和Ca（ClO） ₂]，同时生成A。请写出该反应的化学方程式 　                         　。

（4）D和A反应 　    　热量。（填"吸收"或"放出"）

A～G是初中化学常见物质，如图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：

（1）实验室检验E的方法为 　                    　；

（2）C与甲反应的现象为 　                 　；

（3）写出A与G反应的化学方程式 　                            　；

（4）写出A与C反应的化学方程式 　                    　。

学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。如图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢铵，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（"→"表示反应能一步实现，"─"表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答下列问题：

（1）J的化学式 　    　。

（2）反应①涉及的基本反应类型是 　    　反应。

（3）写出反应②的化学方程式 　      　。

习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生存之本、文明之源。

（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于 　 　变化。

（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 　 　作用。

（3）从元素组成种类上看，水属于 　   　（填“单质”或“化合物”）。

在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO₂，部分流程图如图。

（1）大量CO₂直接排放到空气中会导致 　    　的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 　                 　。

（2）操作①的名称 　   　，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。

（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO₃，X的化学式是 　   　。

（4）整个流程中可以循环使用的物质是 　          　。

（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO₂含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 　                        　。

重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　   　。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）₂和 　   　。

（3）物质X是 　   　。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　         　。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　   　。

A.Ba（OH）₂

B.K₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.KCl

如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

（1）该牛奶属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 　 　；

（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 　 　和发育不良。

A.佝偻病

B.甲状腺肿大

取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是 　   　。

（2）产生的无色气体是 　   　。

（3）溶液X的溶质是 　                 　。

（4）计算滤液A中氯化钠的质量。

目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O。请问：

（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；

（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄•7H₂O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

　     　（写出一种）。此时，MnCO₃发生反应的化学方程式是 　       　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反应前后化合价变化情况是 　   　（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、　                        　、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　H₂SO₄　（填化学式）。循环使用的目的是 　               　。

（4）已知：MgSO₄•7H₂O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO₄•7H₂O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　         　。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　      　。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO₄•7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数。（写出计算过程）

硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu²⁺和Ag⁺，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。

（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　                    　（写化学方程式）。

（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　             　。

（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄。

（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝　 　，说明洗涤液中无碳酸钠。

（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　                        　。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 　                         　。

③废铁屑中的少量Fe₂O₃不需要进行除杂处理，原因是 　                  　。

（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 　     　，便于结晶。

（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL^﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（相对分子质量：FeSO₄＝152，KMnO₄＝158）

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为（C₃H₆）_n。

（1）纤维素是一种 　   　（选填“有机物”或“无机物”）。

（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 　   　。

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？

以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO₄•7H₂O），流程如图：

（1）步骤①中的化学方程式：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+　    　。

（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，该反应属于 　    　（填基本反应类型），反应二的化学方程式为 　             　。

（3）加入的A是 　    　（填化学式）。

（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、　    　、过滤等。

在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe₂O₃）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，　 　夺取了Fe₂O₃里的氧将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂，则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为 　 　万吨。

（2）为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe₃O₄），能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：

CO₂CO（CH₂）_n汽油

①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 　 　。

②下列说法错误的是 　   　（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H两种元素

b.NaFe₃O₄中O为﹣2价，Fe为+3价

c.上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

（3）一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。

①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为 　                              　。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 　                     　。

③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：　                   　。

过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。

（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是　 　（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　                                        　。

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。

①浓硫酸的作用是　      　。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用　     　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。

①气体M具有可燃性，其化学式为　   　。

②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　              　。

氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO₂排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示（部分略去）。

（1）燃烧区的作用是 　    　，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 　 　（填化学式）。

（2）还原区的反应除3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，另一主要反应的化学方程式是 　                         　。

（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 　      　。

“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO₂，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

（1）流程中可循环利用的物质是 　   　。

（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 　 　。

（3）反应器中发生反应的化学方程式为 　                  　。

水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。

（1）下列物质属于溶液的是 　 　（填字母）。

A.医用酒精

B.植物油和水的混合物

C.蒸馏水

D.糖水和食盐水的混合物

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是 　 　。

②t₂℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 　 　乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 　    　（只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 　      　；乙和丙反应的化学方程式为 　       　。

②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 　                    　。

（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 　         　，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？

如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是 　   　；

（2）若“盐1”为AgNO₃，则反应③的化学方程式为 　              　（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　                              　；

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　   　。

现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：

（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为      　。

（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 　 　个反应，C为 　     　，A与D反应的化学方程式为 　                           　。

（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 　   　溶液（填化学式）。

（4）将六瓶溶液贴上标签。

图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题：

（1）分别写出B、E物质的化学式。B：　 　，E：　 　。

（2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为 　             　。

（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，其反应类型为 　   　。

（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为 　                 　。

牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为 　                  　；操作1的名称是 　   　。

（2）反应②的化学方程式为 　                 　，该反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 　                                                             　。

（4）大气中CO₂含量不断上升，会导致 　     　。我国在联台国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 　             　。

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²⁺，则试剂X为 　   　（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　   　，“操作2”的名称为 　   　。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　                 　。

（4）实际生产中，步骤1常选用 　       　作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解 　 　状态的MgCl₂以获得金属镁。

为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质，“—”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。

（1）A的化学式为 　 　。

（2）D属于题中所述物质类别中的 　 　。

（3）B→C的化学方程式为 　                        　。

（4）F和G对应的物质可能是 　   　。（填序号，双选）

①水和氧气

②氢氧化钠和碳酸钠

③二氧化碳和一氧化碳

A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：（"一"表示物质之间可以反应，"→"表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略）。

（1）写出A、E的化学式 　     　、 　    　。

（2）写出物质D的一种用途 　     　。

（3）写出A与B反应的化学方程式 　                       　，如图没有涉及到的基本反应类型是 　 　。

煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al₂O₃的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO₂既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl₃•6H₂OAl₂O₃+6HCl+9H₂O

（1）操作Ⅰ是 　 　。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al₂O₃发生反应的化学方程式 　              　。

（3）“除铁”时发生的反应为FeCl₃+3NH₄HCO₃═3NH₄Cl+X↓+3CO₂↑，X的化学式为 　    　。

（4）流程中可循环利用的物质为 　   　。

（5）高温烧结的Al₂O₃，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al₂O₃性质为 　               　（任写一种）。

A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）E的化学式：　   　；

（2）C→F的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）；

（3）写出F→E的化学方程式：　                              　；

（4）A不可能的物质类别是：　 　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。

主反应器中发生反应的化学方程式为：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

请回答下列问题：

（1）该反应的物质中属于氧化物的有 　   　。

（2）该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和 　   　。

（3）尾气中SO₂的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为

　 　t。

（4）在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是 　　。

铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al₂O₃（含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：

（1）铝土矿中的SiO₂不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 　   　；

（2）操作③得到的Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，该反应的化学方程式为 　               　，铝土矿经过操作①~④的目的是 　       　；

（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al₂O₃得到金属铝，该反应的化学方程式为 　               　。

真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是 　    　。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　                                                        　。

（3）装置Ⅲ中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质，它们存在如图的转化关系（部分反应的生成物已经略去）。其中A是由两种元素组成的红棕色粉末，C是一种造成温室效应的气体，E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同，A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。

请回答下列问题：

（1）写出A+B→C+D的化学方程式 　                       　。

（2）E的化学式为 　 　。

（3）D和F发生反应的基本反应类型为 　 　。

（4）G溶液中含有的金属阳离子是 　 　。

A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。

（1）A物质是 　 　。

（2）B物质所属的类别是 　   　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）E→F的反应 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）F→D发生复分解反应的化学方程式为 　                             　。

图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：I 　    　，H 　    　，F 　    　。

（2）写出A与C反应的化学方程式 　                         　。

（3）写出B→E反应的化学方程式 　                            　。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na₂SO₄，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

（1）物质A是 　    　（填化学式），物质B是 　   　（填名称）。

（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 　    　、　            　。

（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：　            　、　                       　。

A～E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：

（1）黑色固体甲的化学式为 　          　。反应①属于基本类型中的 　   　反应。

（2）在D与丙的反应中，D表现出 　   　性。

（3）反应②的化学方程式为 　                 　。