2022年中考化学复习专题:化学物质的多样性(三)
小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系,整理出如图的反应"☆"图,图中"﹣"两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是( )
A. |
甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 |
B. |
甲与碳反应后,固体总质量减小 |
C. |
乙与碳反应的生成物难溶于水 |
D. |
图中反应只涉及两种基本反应类型 |
某考古团队在发掘被火山灰覆盖的绘画时,用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩,这个过程会释放出钙离子,钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙(CaF 2)。氟化钙在物质分类上属于( )
A. |
酸 |
B. |
碱 |
C. |
盐 |
D. |
氧化物 |
我市是全国文明城市,作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱( )
A. | B. | ||
C. | D. |
大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是( )
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
生活中的下列物质前者属于纯净物,后者属于单质的是( )
A. |
水泥、镁 |
B. |
食盐、干冰 |
C. |
硫酸亚铁、金刚石 |
D. |
空气、H 2 |
运用分类法学习和研究化学物质,能够收到事半功倍的效果。下列物质属于单质的是( )
A. |
N 2 |
B. |
KMnO 4 |
C. |
KOH |
D. |
H 2SO 4 |
分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是( )
A. |
SO 2 |
B. |
Na 2CO 3 |
C. |
H 2SO 4 |
D. |
Ba(O |
E. |
2 |
人类的衣食住行都离不开化学。
(1)①制作衣服的原料有:a.羽绒b.蚕丝c.棉线d.羊毛e.涤纶,其中属于有机合成材料的是 (填字母)。
②医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的
(填实验操作名称)。
(2)健康的身体离不开合理均衡的饮食。
①中考快到了,小明妈妈为他制定的午餐食谱是:米饭、红烧鱼块、清炖羊肉、青菜、牛奶,其中富含维生素的食物是 。
②樱桃是人们喜爱的一种水果,富含矿物质钙、铁、磷等,樱桃中的钙、铁、磷是指
(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)安全良好的家居环境使生活更美好。
①装修房子要尽量使用环保材料,装修完毕后,要长时间通风,让甲醛、含铅成分的物质挥发出去。写出铅的元素符号 。
②水基型灭火器是家庭常用灭火器。该灭火器灭火时,产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜,达到灭火的目的。其灭火原理是 。
(4)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①汽车外壳的材料是钢铁,钢铁是 (填“纯净物”或“混合物”)。
②汽车的尾气排气管装有一个催化转换器,可将尾气中的NO与CO转化成无毒的CO2和N2,该反应的化学方程式为 。
已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种,A与B反应能生成气体,E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示,“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题:
(1)E物质的化学式为 ;
(2)B与D反应的实验现象是 ;
(3)B和C反应的实质是 ;
(4)写出A与C反应的化学方程式 ,其基本反应类型是 。
化学就在我们身边,人类的衣食住行都离不开化学,根据图文回答问题。
(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花,主要成分是(C 6H 10O 5) n,新疆长绒棉属于 (填"有机物"或"无机物"),新疆长绒棉与人造纤维相比优点是 ,可以采用 法来区分新疆长绒棉与人造纤维。
(2)"天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料﹣﹣新型镁锂合金,该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。
①关于该材料,下列说法不正确的是 。
A. |
该材料对电磁波有屏蔽作用 |
B. |
该材料硬度很小 |
C. |
该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 |
②镁锂合金属于 (填"金属材料"或"合成材料")。
(3)铁锅易生锈,而铝锅抗腐蚀性能好,原因是 ;废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是 。
(4)化石燃料的大量使用,带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油,乙醇属于 (填"可再生"或"不可再生")资源。乙醇的化学式为C 2H 5OH,请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,丙是一种黄绿色有毒气体,是由17号元素组成的双原子分子,丁是黑色固体,戊是紫红色金属;常温下A是液态,农业上常用F改良酸性土壤(图中部分反应条件已省略)回答下列问题:
(1)甲为 ;B为 。(填化学式)
(2)在电解A实验中,与电源 极相连的一端产生物质乙。
(3)工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl 2和Ca(ClO) 2],同时生成A。请写出该反应的化学方程式 。
(4)D和A反应 热量。(填"吸收"或"放出")
A~G是初中化学常见物质,如图所示是它们之间转化关系。其中:A为红棕色固体,F是黄色溶液,B为单质,A与B或C反应都能生成D和E,B或C与单质甲反应都能生成E,部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题:
(1)实验室检验E的方法为 ;
(2)C与甲反应的现象为 ;
(3)写出A与G反应的化学方程式 ;
(4)写出A与C反应的化学方程式 。
学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。如图中A~K均为初中化学常见的物质,其中A是碳酸氢铵,D、H是组成元素相同的气体,E常用于改良酸性土壤,F是纯碱的主要成分,I是黑色固体,K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示("→"表示反应能一步实现,"─"表示相连的物质能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已略去),请回答下列问题:
(1)J的化学式 。
(2)反应①涉及的基本反应类型是 反应。
(3)写出反应②的化学方程式 。
习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调:水是生存之本、文明之源。
(1)净水器中常用活性炭去除水中的杂质,该净化过程主要涉及的变化属于 变化。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污,这是利用了洗涤剂的 作用。
(3)从元素组成种类上看,水属于 (填“单质”或“化合物”)。
在实际生产中,常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2,部分流程图如图。
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧,破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。
(2)操作①的名称 ,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液,得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低,先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体,接下来的实验操作是 。
重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)。为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验:
【提示】杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)沉淀b所含物质为Mg(OH)2和 。
(3)物质X是 。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 。
(5)为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 。
A.Ba(OH)2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
如表是某牛奶营养成分表,根据此表回答下列问题:
项目 |
每100mL |
营养素参考值 |
蛋白质 |
3.8g |
6% |
脂肪 |
3.6g |
6% |
碳水化合物 |
6.4g |
2% |
钠 |
62mg |
3% |
钙 |
120mg |
15% |
(1)该牛奶属于 (选填“纯净物”或“混合物”);
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物,脂肪和 ;
(3)该牛奶能为人体补充钙元素,可以预防幼儿及青少年患 和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分,兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量):
(1)过滤中玻璃棒的作用是 。
(2)产生的无色气体是 。
(3)溶液X的溶质是 。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。
目前,新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻,为做好个人防护,生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外,乙醇还用作酒精灯的燃料,酒精灯添加燃料不得超过其容量的,约含乙醇92g。已知:乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请问:
(1)从是否含碳元素的角度,乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”);
(2)92g乙醇完全燃烧,消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。
以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4•7H2O,流程如图:
(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有
(写出一种)。此时,MnCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4,氯元素反应前后化合价变化情况是 (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
温度/℃ |
﹣3.9~1.8 |
1.8~48.1 |
48.1~67.5 |
67.5~200 |
析出晶体 |
MgSO4•12H2O |
MgSO4•7H2O |
MgSO4•6H2O |
MgSO4•H2O等 |
①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是 H2SO4 (填化学式)。循环使用的目的是 。
(4)已知:MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数:
①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是 。
②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是 。
(5)若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)
硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+,用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉,按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为 (写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是 。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后,恰好完全反应,剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示:
已知:铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,过滤,再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液,测其pH,若pH= ,说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式: 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理,原因是 。
(3)“结晶”的相关操作依次为:蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ,便于结晶。
(4)含量测定:准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中,加蒸馏水完全溶解,加入稀硫酸,滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液,当恰好完全反应时,消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示,保留一位小数)。
已知:高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量:FeSO4=152,KMnO4=158)
海洋是人类宝贵的自然资源,海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧,请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题:
(1)步骤Ⅰ除杂中,常见的方法有两种:一是物理方法,即用NaCl溶液浸洗粗盐,溶解除去其中的可溶性杂质,则浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;二是化学方法,操作步骤依次为:加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸,以下试剂①②组合选用合理的是 。
A.①Ca(OH)2②Na2CO3
B.①Na2CO3②Ca(OH)2
C.①KOH②Na2CO3
D.①NaOH②Na2CO3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气,再通入二氧化碳,这样做的目的是 ,写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成,有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率,节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来,同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。
(1)纤维素是一种 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为 。
(3)计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同?
以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,同时还可以获得绿矾(FeSO4•7H2O),流程如图:
(1)步骤①中的化学方程式:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+ 。
(2)步骤②中的反应有两个:反应一是Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,该反应属于 (填基本反应类型),反应二的化学方程式为 。
(3)加入的A是 (填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:蒸发浓缩、 、过滤等。
在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中,化学发挥了重要作用。
(1)“焦炭炼钢”是先将铁精矿(Fe2O3)和焦炭同时加入高炉,鼓入热空气,充分反应后得到生铁,再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下, 夺取了Fe2O3里的氧将铁还原出来。
②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭,若加入的焦炭全部转化为CO2,则该钢铁厂每年排放CO2的质量为 万吨。
(2)为了实现CO2的捕集利用,我国研制出一种多功能复合催化剂(含NaFe3O4),能将CO2转化为汽油,转化步骤如下:
CO2CO(CH2)n汽油
①步骤Ⅰ除生成CO外,还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是 。
②下列说法错误的是 (填字母)。
a.所得汽油中含有C、H两种元素
b.NaFe3O4中O为﹣2价,Fe为+3价
c.上述转化不仅有利于CO2减排,还可以减轻人类对化石能源的需求
(3)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下,用H2炼铁时反应的化学方程式为 。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比,“氢能炼钢”的主要优点有 。
③从物质组成的角度,说明向炼钢炉中加入废钢的目的: 。
过氧乙酸(CH3COOOH)作为一种消毒剂,在新冠防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法,正确的是 (填字母)。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2:1
c.碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定,能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气。写出该反应的化学方程式: 。
(3)制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸,反应原理为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O。
①浓硫酸的作用是 。
②该反应须控制在40℃左右进行,可用 对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外,NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中,a极区生成Cl2,b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性,其化学式为 。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为 。
氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂,从而实现减少CO2排放的目的,实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。
(1)燃烧区的作用是 ,燃烧区发生燃烧反应的物质还有 (填化学式)。
(2)还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2,另一主要反应的化学方程式是 。
(3)从环境保护角度,与高炉炼铁技术相比,氢基熔融冶金技术的优点是 。
“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染,而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如图所示:
(1)流程中可循环利用的物质是 。
(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是 。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为 。
水和溶液在生产,生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 (填字母)。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时,甲物质的溶解度是 。
②t2℃时,分别将甲、乙固体溶于水,配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量相比,甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质,且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应,且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时,甲、乙、丙的化学式依次可能是 (只写一组),其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ;乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体,通常可采用的方法是 。
(4)中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水,写出电解水的化学方程式 ,并计算若得到16kg的氧气,理论上最少消耗水的质量是多少?
如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图,X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质,据图回答问题:
(1)X的物质类别是 ;
(2)若“盐1”为AgNO3,则反应③的化学方程式为 (任写一个);
(3)反应④能够发生应该满足的条件是 ;
(4)在反应①②③④中,属于中和反应的是 。
现有A~F六瓶失去标签的溶液,分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液,稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下:
(1)从外观上观察,F呈黄色,则F为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合,可以观察到:A+D→白色沉淀,C+D→无色气体,其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应,C为 ,A与D反应的化学方程式为 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中,分别滴加两滴酚酞溶液,再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示),并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色,E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质,其中A能使带火星的木条复燃,B和F的组成元素相同,F有毒性,侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应,“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化,部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题:
(1)分别写出B、E物质的化学式。B: ,E: 。
(2)E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为 。
(3)D与熟石灰在溶液中反应可以生成C,其反应类型为 。
(4)图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的,此反应的化学方程式为 。
牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂,利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
(1)反应①的化学方程式为 ;操作1的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 ,该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(3)该方法中,用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响?判断并简述理由 。
(4)大气中CO2含量不断上升,会导致 。我国在联台国大会上提出:努力争取2060年前实现“碳中和”,请提出一条实现“碳中和”的措施 。
海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为 (填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ,“操作2”的名称为 。
(3)滤渣中除泥沙外,还含有 。
(4)实际生产中,步骤1常选用 作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解 状态的MgCl2以获得金属镁。
为庆祝中国共产党成立100周年,奕晴同学设计了如图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种,其中A是具有吸附性的黑色固体,C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。
(1)A的化学式为 。
(2)D属于题中所述物质类别中的 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)F和G对应的物质可能是 。(填序号,双选)
①水和氧气
②氢氧化钠和碳酸钠
③二氧化碳和一氧化碳
A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同,A俗称纯碱,G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示:("一"表示物质之间可以反应,"→"表示能生成;反应条件、部分反应物和生成物已省略)。
(1)写出A、E的化学式 、 。
(2)写出物质D的一种用途 。
(3)写出A与B反应的化学方程式 ,如图没有涉及到的基本反应类型是 。
煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图:
【资料】
①SiO2既不溶于水也不溶于酸
②煅烧时发生的反应为:2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O
(1)操作Ⅰ是 。
(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式 。
(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3═3NH4Cl+X↓+3CO2↑,X的化学式为 。
(4)流程中可循环利用的物质为 。
(5)高温烧结的Al2O3,又称人造刚玉,可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为 (任写一种)。
A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱,它广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应,转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)E的化学式: ;
(2)C→F的反应属于 反应(填基本反应类型);
(3)写出F→E的化学方程式: ;
(4)A不可能的物质类别是: (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种)。
工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气,并获得硫酸和氢气。
主反应器中发生反应的化学方程式为:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
请回答下列问题:
(1)该反应的物质中属于氧化物的有 。
(2)该反应前后,化合价发生变化的元素有碘和 。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%,若吸收该尾气80t,理论上能够生产硫酸的质量为
t。
(4)在整个工艺流程中,能被循环利用的物质是 。
铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图:
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作①的目的是 ;
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3,该反应的化学方程式为 ,铝土矿经过操作①~④的目的是 ;
(3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解Al2O3得到金属铝,该反应的化学方程式为 。
真空热还原法生产钙的主要转化过程如图:
(1)石灰石的主要成分是 。
(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由 。
(3)装置Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见的物质,它们存在如图的转化关系(部分反应的生成物已经略去)。其中A是由两种元素组成的红棕色粉末,C是一种造成温室效应的气体,E是一种黑色固体且和A含有的元素种类相同,A、B、C、E在物质的分类中属于同类物质。
请回答下列问题:
(1)写出A+B→C+D的化学方程式 。
(2)E的化学式为 。
(3)D和F发生反应的基本反应类型为 。
(4)G溶液中含有的金属阳离子是 。
A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物,A是C通过绿色植物光合作用产生的气体,E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。
(1)A物质是 。
(2)B物质所属的类别是 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应 (填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为 。
图中A~I是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成,且两元素的粒子个数比均为1:1;A在空气中表面生成一层致密的氧化膜,阻止其进一步氧化;C的溶液呈蓝色;I俗称苛性钠;B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:I ,H ,F 。
(2)写出A与C反应的化学方程式 。
(3)写出B→E反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“—”表示相连两物质之间可以发生反应,部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是铁锈的主要成分;B是一种生活中常见的金属单质;C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物;C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4,且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出:
(1)物质A是 (填化学式),物质B是 (填名称)。
(2)B与C发生反应时,能观察到的实验现象是 、 。
(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式: 、 。