以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,同时还可以获得绿矾(FeSO4•7H2O),流程如图:
(1)步骤①中的化学方程式:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+ 。
(2)步骤②中的反应有两个:反应一是Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,该反应属于 (填基本反应类型),反应二的化学方程式为 。
(3)加入的A是 (填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:蒸发浓缩、 、过滤等。
如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称是:① ,② .
(2)实验室可加热KMnO 4固体制取O 2,请写出该反应的化学方程式 ,应选用的气体发生装置是 (填字母),气体收集装置是 (填字母,写出一种即可).
(3)实验室可用Zn粒与稀硫酸反应制取H 2,若选用C装置,其优点是便于控制反应的发生和停止,此时Zn粒应放置于 .
(4)实验室可用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取CO 2,请写出该反应的化学方程式: .若选用C装置,能否体现其优点并说明具体理由: .
李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上烧杯,请回答:
(1)罩上烧杯的作用是 ;
(2)能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象是 。
(3)热水的作用是 。
请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题:
(1)指出标号仪器的名称:① .
(2)用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的化学方程式是 ,用C装置收集氧气不纯的原因是 (写一点即可).
(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,所选装置接口的连接顺序是 (填字母),判断二氧化碳是否收集满的方法是 .
某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验,老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3).
(1)通过计算,需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 g.
(2)量取浓硫酸时仰视读数(其他操作正确),则配制的稀硫酸的溶质质量分数 (填"大于"、"小于"或"等于")20%.
(3)A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图,正确的是 (填"A"或"B").
(4)玻璃棒搅拌的作用是 .
小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。
小明同学却断定不可能"氢氧化钠有剩余",他的理由是: ;
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中。
如果
则盐酸过量
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 (填序号)。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。