初中化学试题

春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为 $F{e}_2{O}_3$）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为： $3\mathit{CO}+F{e}_2{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}2\mathit{Fe}+3C{O}_2$。下列说法正确的是（　　）

A．	海绵铁是一种纯净物
B．	$F{e}_2{O}_3$中铁元素的化合价为+3价
C．	上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．	炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。

【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮选，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。

（1）如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是 　 　。

【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙（ $\mathit{Ca}{F}_2$）。

已知： $\mathit{Ca}{F}_2+H_{2}S{O}_4\mathit{（浓）}\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{CaS}{O}_4+2\mathit{HF}\uparrow$

（2）为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。

【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。

（3）请选出你认同的一种观点 　 　（填字母）。

A.我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目

B.在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目

C.萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目

思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：

【初步理解】根据混合物组分的性质差异，获得混合物中目标组分。

（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的 　 　（填“分离转移”或“反应转化”）。

【探究本质】根据组分的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。

（2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据 　 　不同。

【实践应用】根据混合物中某组分发生化学反应，提高混合物中目标组分纯度。

（3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为 　 　。

【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。

（4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理 　 　。

定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：

（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 　 　；

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 　 　（填字母）；

A.要善于总结前人的成果和经验

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。

（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 　 　；

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 　 　。

小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：

【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？

【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[ $\mathit{Mg}\left(\mathit{OH}\right)\mathit{Cl}$]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成 $\mathit{Mg}（N{O}_3{）}_2$和 $\mathit{HCl}$。

【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……

【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡	固体不溶解	假设1
实验二	取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡	固体溶解	假设2不成立
	往上述溶液中滴加硝酸银溶液

【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 　 　。

【继续探究】……

价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。

（1）写出物质B的化学式 　 　；

（2）写一个C→E的化学方程式 　 　；

（3）如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有 　 　（填字母）。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[ $（C_6{H}_{10}{O}_5{）}_n$]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。

（1）参加反应的和分子个数比为 　 　；

（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 　 　克；

（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 　 　（填字母）。

A.缓解粮食危机

B.缓解温室效应

C.节省耕地资源

物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。

（1）石蕊试液在 $H_{2}S{O}_4$溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　；

（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。

某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（　　）

A．	实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．	新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．	实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．	新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红

在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　）

A．	可制取 $O_2$	B．	可制取 $C{O}_2$
C．	可收集 $C{O}_2$	D．	可收集 $O_2$

一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）

A．

铁

B．

铜

C．

钠

D．

锌

在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（　　）

A．	装入土样粉末	B．	滴加蒸馏水
C．	振荡土壤液	D．	测定酸碱性

丽水市拥有众多地方特产，如龙泉青瓷、遂昌竹炭、青田石雕、景宁山哈酒等。下列地方特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（　　）

A．

煅烧青瓷

B．

烧制竹炭

C．

打磨石雕

D．

酿山哈酒

某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。

【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。

【资料2】该实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；

③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；

④观察现象，采集数据。

用所学知识及以上资料信息完成下列问题：

（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是 　 　；

（2）图2甲、乙曲线图中， $0-t_1$段温度升高，瓶内压强减小； $t_2-t_3$段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。

为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是 　 　。

A.加高烟囱排放工业废气

B.推进新能源汽车使用

C.废弃物分类投放并回收利用

D.养成节约用水用电习惯

Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的 $C{O}_2$分离出来进行储存。在实际生产中，经常用 $\mathit{NaOH}$溶液来“捕捉” $C{O}_2$流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 　 　。

（3）分离器中发生的反应：① $\mathit{CaO}+H_{2}O＝\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$，② $\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2+N{a}_{2}C{O}_3＝\mathit{CaC}{O}_3\downarrow +2\mathit{NaOH}$。现有溶质质量分数为10.6%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量（要求根据化学方程式计算）。

Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。