初中化学简答题

节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。

（1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 　 　（填化学式）。

（2）该反应的化学方程式是 　 　。

（3）通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是 　 　（写出一条即可）。

化学来源于社会，服务于社会。

（1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠（化学式为 $\mathit{NaClO}$）。 $\mathit{NaClO}$中氯元素的化合价为 　 　价。

（2）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（ $\mathit{Pt}$）的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是 　 　。

（3）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为 　 　。

（4）铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理： $2\mathit{Cu}+H_{2}O+O_2+X═C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}C{O}_3$，其中X物质的化学式为 　 　。

如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制氧气的化学反应方程式为 　 　。

③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为 　 　。

（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中 $F{e}_2{O}_3$的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“ $B\to C_1\to A\to C_2$”的顺序连接（ $C_1$、 $C_2$为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。

（假设发生的化学反应都充分反应： $F{e}_2{O}_3+3H_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}2\mathit{Fe}+3H_{2}O$）

①在该装置中，洗气瓶 $C_1$的作用为 　 　。

②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 　 　，以免发生危险。

③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中 $F{e}_2{O}_3$的质量。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中 $F{e}_2{O}_3$的质量为 　　 g（结果用代数式表示）。

海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。

【信息】

某品牌不同碱的价格

试剂	$\mathit{NaOH}$	$\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$	$\mathit{KOH}$
价格（元/吨）	3100	670	7000

请分析：

（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 　 　。

（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 　 　。

（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。

（4）在步骤Ⅳ的反应中 　 　能转变成了 　 　能。

2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。

（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的　 　等优点。

（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 。

（3）向 $\mathit{Al}（N{O}_3{）}_3$和 $\mathit{AgN}{O}_3$的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。

①有气泡产生，则滤渣中一定有 　 　（填化学式，下同）；

②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 　 　。

如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时， $N{a}_{2}C{O}_3$的溶解度是 　 　g。

（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $\mathit{NaHC}{O}_3$固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　 　溶液。

（3）将40℃时等质量的 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $\mathit{NaHC}{O}_3$的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　 　溶液。

（4）A、B两点分别表示 $N{a}_{2}C{O}_3$的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　 　。

（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的 $\mathit{NaHC}{O}_3$饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　 　（填“是”或“否”）。

（1）黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 　 　检验水是硬水还是软水。

（3）如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 　 　，检验a管中产生的气体方法是 　 　。

（4）北京冬奥会“飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 　 　。

（5）如图是两种变化的微观图示：

①②两种变化中属于物理变化的是 　 　（填“①”或“②”），从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 　 　。

上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏（主要成分 $F{e}_2{O}_3$）储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。

进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。

结合上述材料回答下列问题：

（1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有 　 　性。

（2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将 　 　（写一种）转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是 　 　。

（3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式 　 　。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是 　 　，对环境影响很小。

化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分 $A{l}_2{O}_3$，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：

查阅资料：①氨水（ $N{H}_3·H_{2}O$）为弱碱，可沉淀溶液中的 $C{u}^{2+}$、 $Z{n}^{2+}$、 $A{l}^{3+}$等离子

②溶液中 $A{l}^{3+}$遇强碱会发生分步反应【以 $Al{\left(N{O}_3\right)}_3$ 溶液和 $NaOH$溶液为例】： $\mathit{Al}（N{O}_3{）}_3+3\mathit{NaOH}＝\mathit{Al}（\mathit{OH}{）}_3\downarrow +3\mathit{NaN}{O}_3$

$\mathit{Al}（\mathit{OH}{）}_3+\mathit{NaOH}＝\mathit{NaAl}{O}_2+2H_{2}O$

回答下列问题：

（1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是 　 　。

（2）操作I、Ⅱ的名称是 　 　。

（3）滤液A中的溶质是 　 　（写化学式）。

（4）补充该流程核心反应的化学方程式： $2A{l}_2{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{通电}& \end{array}}}\\ \end{array}4\mathit{Al}+\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& & \end{array}}$。

（5）此工艺流程中不能用“过量 $\mathit{NaOH}$溶液”代替“过量氨水”的原因是 　 　（文字表述）。

图中A～G是初中化学常见物质，已知A是气体单质，B是赤铁矿的主要成分，F是常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别物质，它们之间存在如图关系（部分反应物、生成物及反应条件已略，“→”表示物质间能转化、“—”表示物质间能反应）。

回答下列问题：

（1）写出A的一种用途 　 　。

（2）物质E的类别是 　 　。

（3）写出B→G反应的化学方程式 　 　。

（4）描述C—D反应的现象 　 　。

“垃圾是放错位置的资源。”废弃物的回收再利用是实现可持续发展战略的重要举措。

（1）田间灌溉用的聚氯乙烯塑料软管破损后，回收加热重塑即可重复使用。由此可推断此类塑料属于　 　塑料。

（2）用过的作业本、快递包装纸盒、饮料瓶、厨余垃圾中，不能投入如图标识垃圾箱的是 　 　。

（3）回收的铝制易拉罐经粉碎、分离、熔炼成铝锭，进一步加工成铝制品得以再利用。铝和铁都是生产生活中应用广泛的金属，铝比铁活泼，但事实上铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀，其原因是 　 　。

我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

已知：① $N{H}_4\mathit{Cl}\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{H}_3\uparrow +\mathit{HCl}\uparrow$

② $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

（1）粗盐水中主要含有 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $\mathit{MgC}{l}_2$、 $\mathit{CaC}{l}_2$三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 　 　溶液、 $\mathit{NaOH}$溶液、 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为 　 　。

（3）氯化铵属于化肥中的 　 　，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 　。

（4）该流程中可循环利用的物质是水、　 　。

某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：

【已知： $Fe+F{e}_2{\left(SO4\right)}_3=3FeS{O}_4$ 】

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式 　 　（任写其中一个即可）；

（2）过程②的实验步骤是 　 　；

（3）固体B成分是 　 　；

（4）过程③中可观察到的现象有 　 　；

（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 　 　的作用。

阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：

“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。

二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。

树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。

为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（ $C_2{H}_4$）和水。

（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有 　 　（任写一条即可）；

（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 　 　；

（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为 　 　；

（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 　 　。

根据如图所示的实验回答问题：

（1）A实验 　 　（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；

（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 　 　（“高”或“低”）；

（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 　 　性；

（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 　 　。