阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。
二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。
为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（ ）和水。
（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有 （任写一条即可）；
（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 ；
（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为 ；
（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 。
甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是 C ，乙→丙的现象是 。
（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是 ，丙的物质类别是
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是 ，检验乙中阴离子需要的试剂是 （填化学式）。
常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：
（1）本实验反应的化学方程式是 。
（2）pH＝7时，锥形瓶中的溶液呈 色，此时溶液的溶质质量分数是 （结果精确到0.01%）。
（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过
（填“甲”“乙”或“丙”）点。
如图所示，A﹣I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。
（1）写出化学式：B ，I 。
（2）A与C反应的基本反应类型是 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）E→F的化学方程式为 。
氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：
（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b．3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O＝（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是 。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是 ；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律： 。
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