初中化学

某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

1)下图是实验室中常用的仪器

①仪器A的名称是_______

②从上图中选择合适的仪器组装一套 C O 2 发生装置,要求添加盐酸无需拆开装置,需要用到的仪器有哪些?_______(填标号)

2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后,就立即用排水法连续收集多瓶 C O 2 ,表中“—”表示气泡太少,不再收集。

序号

反应物

收集每瓶气体所用时间(单位:秒)

盐酸

浓度

盐酸

体积

大理石

形状

1

2

3

4

5

6

实验1

10 %

70 m L

小颗粒

8

9

10

12

14

19

实验2

块状

11

12

15

17

21

23

实验3

7 . 5 %

70 m L

小颗粒

10

12

13

15

17

26

实验4

块状

t

14

16

19

22

24

实验5

5 %

70 m L

小颗粒

14

18

19

32

63

实验6

块状

20

31

59

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响?_______

②为了分析浓度对反应快慢的影响,可对比表中实验_______(填标号)

A.

2 3

B.

2 4

C.

4 5

D.

1 6

③根据实验数据反映出的规律,表中数值 t 的合理范围是:_______< t <_______

3)该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体,你认为该做法合理吗?说出你的观点并阐述理由。__

来源:2022年广东省广州市中考化学试卷
  • 更新:2022-11-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”.有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究.

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行.

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色.

3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成.

再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀.

【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由.  

(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式.  

(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力  AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”).

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应.

来源:2017年浙江省湖州市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小明取酸性锌锰干电池进行研究,他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)

(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成

(3)有关数据见下表

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按如图2所示实验流程进行探究。

(1)溶液A中溶质主要有  (填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是  

(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用简便方法是  

【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。

(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。

①实验中可观察到的现象是  ;该反应属于基本反应类型中的  反应。

②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有  (填字母序号)。

A.ZnO与稀盐酸

B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液

C.ZnCO3与NaCl溶液

D.Zn(NO32溶液与NH4Cl溶液

(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含有一种溶质时,该溶质是  (填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有  种溶质。

(3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量  0.2g(选填“<”、“=”或“>”)。

来源:2017年江苏省盐城市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一沉淀分离其中的金属元素,从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

①甲的实验如下表所示:

步骤

操作

现象与解释

向混合溶液中加入过量稀盐酸,充分反应后过滤

得到白色沉淀,相应的化学方程式是   

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸,充分反应后过滤

得到   色沉淀

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液,充分反应后过滤

得到蓝色沉淀,该沉淀的化学式是   

在Ⅱ中,需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示:

请根据这部分记录,指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由   

②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序,既达到了实验目的,理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为   

③丙设计了一种新的方案,不仅达到了实验目的,而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为   

来源:2019年上海市中考化学试卷
  • 更新:2020-12-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

古玩市场惊现"三星堆"遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。

【查阅资料】

(1)铜锌合金(又称:假黄金)外观和黄金相似,常被不法商贩以假乱真。

(2)标准状况下,氢气密度ρ≈0.09g/L。

【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案,请帮他们完成实验报告。

方案

实验步骤

实验现象

截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。

       

截取小块黄金面具于试管中,加入一定量稀硫酸。

有气泡产生

截取小块黄金面具于另一支试管中,加入适量氯化铜溶液。

       

【实验结论】该面具是假黄金。

【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验:

Ⅰ、按如图所示组装实验装置,并           

Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品,注射器中吸入25mL稀硫酸。

Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中:每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响),如表。

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

收集气体的总体积/mL

200

400

515

x

525

(1)上表中的数据x=       

(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=       mL。

【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω 1      

【反思评价】

(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析,认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作:    →洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量,也可求出黄金面具中锌的质量分数ω 2

(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外,还有许多物理方法:测密度、比较硬度等。

【表达交流】ω 1和ω 2有微小差异,小红对小明的方案和数据处理提出了质疑,认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由:              

来源:2021年湖北省恩施州中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组探究了溶质的质量分数对H 2O 2分解速率的影响。实验装置如图1所示,用注射器加入不同浓度的H 2O 2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O 2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,如图2所示。

实验编号 H 2O 2的质量分数(%) H 2O 2溶液的体积(mL) 对应曲线
3.4 10.0 a
2.4 10.0 b
1.7 10.0 c(待绘制)

(1)实验前需准备不同浓度的H 2O 2溶液,若要配制100.0g质量分数为2.4%的H 2O 2溶液,需质量分数为30%的H 2O 2溶液   g。

(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是  。

(3)计算实验Ⅰ条件下H 2O 2完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。

(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。

来源:2020年广东省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-25
  • 题型:未知
  • 难度:未知

兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝紫色

蓝色

绿色

黄色

查阅资料:

pH

7.5~9

10~11.9

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

蓝色

绿色

黄色

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为   

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由    色变为    色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为   

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的意义是:   

【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是   

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为   (写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质   (写化学式)

【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:     

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。

来源:2017年江苏省南京市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-25
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某白色固体 A 可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:

完成下列填空:
①操作I是。根据上述实验分析, A 中一定含有的物质是 C 中一定含有的溶质是
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质,对滤液 C 进行实验,完成下表。

实验操作
现象
结论
A 中有氢氧化钠
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水是生命之源

(1)如图为电解水的装置图,接通电源观察到两电极都有气泡产生,通电一段时间后,x玻璃管中收集到的气体是  

(2)含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用  来区分硬水和软水;自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不会采用  (填序号)

a.电解 b.吸附 c.消毒

(3)某工厂排放的废水中含有NaOH,在废水流量不变的情况下,用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸(两种酸液的密度相同)来处理,通过调节流量阀来控制酸液的流量(Q),使最终排出的溶液呈中性(如图2),两种酸溶液的流量大小关系是:Q(稀硫酸)  (填“>”“=”或“<”)Q(稀盐酸)

(4)将天然气(主要成分CH4)与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式  

来源:2017年江苏省常州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某小组采用图a所示实验装置探究 CO 还原 F e 2 O 3 时,出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色,推断黑色固体是 Fe ;乙同学提出质疑,认为黑色固体可能是 F e 3 O 4 ,并查阅了资料: F e 3 O 4 可被磁铁吸引,几乎不溶于稀的酸溶液。


1)制备 CO 的原理是: HCOOH 在常温下为液态),图b所示三种气体发生装置中,可用于制备 CO 的是______(填标号)。

2)若甲同学推断正确,反应的化学方程式为______

3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知,该反应生成 F e 3 O 4 是合理的,理由是______

②该小组通过对黑色固体进行检验,证明同时含有 F e 3 O 4 Fe .检验的操作和现象是:取样于试管中,______

4)该小组为了探索 CO 还原 F e 2 O 3 与温度的关系,走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究,根据不同温度下所得固体的质量,推导对应的固体成分,结果如图。


①用 CO 炼铁时,还原 F e 2 O 3 的温度应不低于______ 。(填“ 400 ”“ 600 ”或“ 800 ”)

②图中: x ______

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为 600 左右,他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾,推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应:____________

来源:2023年广东省广州市中考化学试卷
  • 更新:2024-04-10
  • 题型:未知
  • 难度:未知

同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是  (选填“A”、“B”或“A和B”)

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是  (选填序号)

①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?

来源:2016年浙江省台州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。

一些物质的溶解性

OH

Cl

SO42

CO32

H+

溶、挥

溶、挥

Na+

Ca2+

Ba2+

Mg2+

探究过程:

Ⅰ.探究一:这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2

现用实验验证这种假设:取样品并溶解,加入数滴NaOH溶液,无明显现象,说明粗盐中无      ;另取样品并溶解,加入数滴碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。

实验证明:这包粗盐中含有的杂质是      

Ⅱ.探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验:

①称取ag的样品;

②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤,得到沉淀和滤液;

④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干,称量得到bg纯净固体M;

⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸,直到不再产生气泡为止后,移入蒸发皿蒸发,称量得到cg纯净固体N。

(1)②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器是    ;它在步骤②和⑤中的操作方法相同,但目的不同,在步骤②中的目的是       

(2)步骤③中加入的试剂是       ;目的是       

(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为      (用含字母的代数式表达)。

来源:2021年四川省眉山市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室新购买了一批双氧水(H2O2)溶液,某兴趣小组的同学要测定其质量分数,他们设计如图所示的装置,其实验的操作步骤如下:

①组装仪器,并检查装置的气密性;

②在A、B、C三个仪器中装入药品,其中双氧水溶液质量为50g;

③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g;

④关闭a处止水夹,打开A仪器的阀门,向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液,随即关闭A仪器的阀门;

⑤充分反应后,打开a处止水夹,向装置中持续缓慢地鼓入X气体;

⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。

(1)本实验采用的装置中,A仪器的名称是  

(2)为尽可能减小测量误差,请结合测量原理判断,操作⑤中鼓入的X气体是  

A.氦气 B.经干燥处理的空气 C.除去氧气后的空气

(3)根据题意,计算双氧水溶液中溶质的质量分数,写出计算过程。

来源:2016年浙江省金华市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验小组验证“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色,22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。

①22℃时,向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉,搅拌静置,观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察,烧杯底部仍有黑色粉末,溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液,测得pH均小于7。

回答下列问题:

(1)22℃时,硫酸银饱和溶液显    性(填“酸”“碱”或“中”),其溶质质量分数为                            。(列出计算式即可)

(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸,观察到白色沉淀,该沉淀的化学式为       

(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密,因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是    ,需要进一步实验才能得出结论,该实验方案是:取黑色粉末少许,                             。(补充完实验方案)

(4)溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设:

a.可能是铁粉表面有氧化物,可产生Fe3+

b.空气中的O2能与Fe2+反应,可产生Fe3+

c.溶液中存在    离子能与Fe2+反应,可产生Fe3+

请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是:向同样的铁粉中加入FeSO4溶液,振荡静置,观察到                  时即可证明。

来源:2021年四川省泸州市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

回答下列问题。

(1)某兴趣小组参观火力发电厂,了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境,设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO,体现CO    性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是                                   

③固体2中有                 (写两种物质)。

(2)A~D为初中化学常见物质,转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐,C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为                             

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产,则D转化为B的基本反应类型是               ;检验D中阴离子的方法是                                  

③将足量C通入石蕊溶液中,现象是                   ;测得该溶液pH=4,加热至90s时C完全排出,画出加热过程pH变化图像。

来源:2021年四川省成都市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学实验题