初中化学填空题

如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。
（2） $t2℃$时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。
（3）将 $t2℃$时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 $t1℃$，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
（4） $t1℃$时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是                  。

实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：        ；B装置还可以用来制取        ，该反应的化学方程式是：               。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是                 。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）                 ．
（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 反应物的状态和反应条件 ．甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得．实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号）               。

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 $pH$逐渐（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填"放热"或"吸热"）反应。
（3）图中 $B$点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

碳单质有金刚石、石墨和足球烯（ $C_{60}$）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由 构成（选填"分子"、"原子"或"离子"），足球烯（ $C_{60}$）在氧气中完全燃烧，生成物是.

（2）小苏打片（ $NaHC{O}_3$）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式.

（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用 $C_n{H}_{2n}$表示（ $n\ge 2$ ）， $n$表示碳原子个数，当 $n=2$时是乙烯（ $C_2{H}_4$），当 $n=3$时，其化学式为.

请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为    g，所需蒸馏水的体积为    mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应     （填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性     （填“有”或“没有”）影响，理由是    ．

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是     （选填图中的标号）。

（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：    g/mL．

温度℃ 质量分数%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 $NaOH$必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是

A．

稀 $HCl$

B．

酚酞试液

C．

$CaC{l}_2$

D．

$Ca(OH{)}_2$

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 $NaOH$溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
（4）依据反应②， $KOH$能与下列物质反应的是.

A．

$H_{2}S{O}_4$

B．

$BaC{l}_2$

C．

$CuS{O}_4$

D．

$N{a}_{2}C{O}_3$

发生反应的化学方程式为：.

（5）硫酸铵[ $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$]、磷酸二氢钙[ $Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$]、亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）、硝酸钾（ $KN{O}_3$）等属于盐，其中又属于复合肥的。

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期表中铝元素的信息如图所示：

①铝的原子结构示意图为；
②铝离子的核外电子数为；
③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为： $2A{l}_2{O}_3\underset{\mathrm{冰晶石}}{\overset{\mathrm{通电}}{\to }}4Al+3O_2\uparrow$，该反应属于基本反应类型中的。
（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：
① $Ag（Cu）$；
② $C{O}_2（CO）$．

人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图。

[原理]（1）反应的化学方程式：① ，②，③ ．
（2）反应①中空气要过量，目的是          ．
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰〉铁．请设计实验加以验证．
实验方案是（不用描述实验现象）．
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是．

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填空．

2016年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡。其原因是 $2HCl+NaClO=NaCl+C{l}_2\uparrow +H_{2}O$产生的氯气有毒。
（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是（填字母）。

A．

$HCl$

B．

$NaClO$

C．

$NaCl$

D．

$C{l}_2$

（2）符号" $C{l}_2$"的意义是（答出一条即可）。
（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、等净化操作；要求水的总硬度（以碳酸钙计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是。
（4）已知溴元素（ $Br$）的原子结构示意图为，那么，溴原子核内质子数为，溴原子易电子（填"得到"或"失去"）。
（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置见下图，二者属于同一（填"周期"或"族"）。

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。