初中化学填空题

关注化学中的"变"与"不变"，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是（填数字序号，下同），一定不变的是，可能改变的是。
①原子得失电子前后，质子的数目               ②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度       ④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量

有下列物质：

A．红磷	B．氮气
C．铜绿	D．碳酸氢铵

E.金刚石    F. 二氧化碳，选择合适的物质，将其序号填入下列对应的空格中：
（1）一种常见的化肥，受热易分解____________；
（2）光合作用的原料之一____________；
（3）绿色固体，加热变成黑色_____________；
（4）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃______________；
（5）燃烧产生大量白烟，可以用来制造烟幕弹_____________；
（6）可以充到食品包装袋里做保护气的是____________。

化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。

（1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是＿＿＿＿＿。

（2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源＿＿＿＿＿。

（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于＿＿＿＿＿（选填“合成”或“天然”）有机高分子材料。

（4）水是生命之源，爱护水资源的做法有＿＿＿＿＿。

（5）可在食盐中添加碘酸钾（ ${\mathrm{KIO}}_3$），为人体补充＿＿＿＿＿素，能预防甲状腺肿大。

1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。

（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的_____（选填“左边”、“右边”或“中间”）。

（2）若向左边烧杯中加入 $10g$碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入_____ $g$氧化铜才能使天平平衡。

（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为_____。

化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。

（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的_____（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于_____（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。

（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺_____（填字母编号，下同）元素会引起甲状腺肿大。

A．

铁

B．

钙

C．

碘

D．

锌

（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是_____。

A．	高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．	煤、石油、天然气都是可再生能源
C．	用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．	吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害

20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。

溶解度S	溶解性
$S\ge 10g$	易溶
$10g＞S\ge 1g$	可溶
$1g＞S\ge 0.01g$	微溶
$S＜0.01g$	难溶

（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 　 　溶。

（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 　 　相似（填序号）。

A．	$\mathit{KN}{O}_3$
B．	$\mathit{NaCl}$
C．	$\mathit{Ca}（\mathit{OH}{）}_2$

（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 　 　（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。

（4）关于a、b溶液说法正确的是 　 　（填序号）。

A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液

B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种

C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液

某混合气体X $X$由 $C{O}_2$、 $\mathit{CO}$、 $H_{2}O$（水蒸气）、 $H_2$中的两种或两种以上组成， $X$气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

$H_2$

完成下列问题：

（1）该实验能得出 $\mathit{CO}$气体一定存在的证据是 　 　；

（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体 $X$中是否含有 $H_2$。

①写出图2装置中试剂名称 　 　；

②该装置连接在图1中哪两个装置之间 　 （用字母表示）。

已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 　 　。

（2）A和C反应的化学方程式为 　 　。

（3）C和E反应的实质为 　 　。

目前人类使用的燃料大多来自化石燃料。

（1）化石燃料是 　 　（填“可”或“不可”）再生能源，其中比较清洁的燃料是 　 　；汽油是　 　加热炼制得到的产品。

（2）化石燃料燃烧产生的二氧化碳过多排放到空气中，会增强　 　效应。新能源的利用可有效缓解该问题，目前人类正在开发和利用的新能源之一是 　 　。

A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。

已知： $C{u}_2（OH{）}_{2}C{O}_3$ $A+B+C$（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：

（1）D的化学式为＿＿＿＿＿。

（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中C物质发生＿＿＿＿＿（“氧化”或“还原”）反应。

（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：

F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液

上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO ₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO ₄、CaCl ₂）为原料，制取ClO ₂的工艺流程如图：

（1）试剂A为 　　。

（2）加入过量Na ₂CO ₃溶液的作用是 　　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 　　。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 　　。

（5）如图流程中可循环利用的物质有 　　。

1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：

（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带　　电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He﹣4原子构成上的差别是　　。

（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝　　，b＝　　。

（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是　　。

废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO₄溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于　　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因　　（用化学反应方程式解释）．

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　　．

（4）步骤B发生的化学方程式为　　；反应的基本类型为　　．

醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢。醋酸C₂H₄O₂摩尔质量是           ，各元素的原子个数比是          ，0.5mol C₂H₄O₂中约含
               个氢原子

用化学用语表示：
（1）2个碳原子         ；               
（2）镁离子        ；
（3）人体中含量最多的物质         。