初中化学计算题

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 $CaC{l}_2$ $Ca+C{l}_2\uparrow$。若制得 $40kgCa$，计算参加反应的 $CaC{l}_2$的质量（写出计算过程及结果）。

纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。

（1）滤液 $B$中含有的阳离子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作 $b$会使测定结果 ＿＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至 $0.1\%$）。

氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 $N{H}_{4}HC{O}_3$是一种常见的氮肥，请计算：

（1） $N{H}_{4}HC{O}_3$的相对分子质量＿＿＿＿＿；

（2） $N{H}_{4}HC{O}_3$中氮元素的质量分数＿＿＿＿＿（精确到 $0.1\%$）。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 $[CO（N{H}_2{）}_2]$是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥
D．	复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿＿ $\%$（结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为 $C{O}_2+2N{H}_3═CO（N{H}_2{）}_2+H_{2}O$。若生产 $120t$尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 $CO（N{H}_2{）}_2$】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知： $2N{H}_3+C{O}_2$ $CO（N{H}_2{）}_2+H_{2}O$

（1）尿素中氮元素的质量分数为＿＿＿＿＿（结果精确到 $0.1\%$）。

（2）巴中某农业合作社需要 $12$吨尿素，请计算合成这些尿素需要 $C{O}_2$的质量是多少吨。（写出计算过程）

已知某种钾肥是 $K_{2}C{O}_3$和 $KCl$的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入 $CaC{l}_2$溶液至恰好完全反应，得到 $200g$溶质质量分数为 $14.9\%$的 $KCl$溶液，并生成 $10g$白色沉淀。

请计算：

（1）该钾肥样品中钾元素的质量。

（2）该钾肥样品中 $K_{2}C{O}_3$与 $KCl$的质量比（用最简整数比表示）。

小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质不参与反应）。

加稀盐酸的次数	第一次	第二次
加稀盐酸的质量/g	25	25
生成二氧化碳的质量/g	2.2	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。

（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。

北京冬奥会最大的特点之一是“绿色环保”。运动员使用的可降解聚乳酸一次性餐具是以乳酸（ $C_3{H}_6{O}_3$）为主要原料得到的聚酯类聚合物。请你计算：

（1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。

（2）乳酸中碳元素的质量分数为 　 　。

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

稀盐酸的质量	充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g	8g
第二次加入20g	6g
第三次加入20g	4g
第四次加入20g	2g
第五次加入20g	2g

请计算；

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　　。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

N₄O₆是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：

（1）N₄O₆中氮元素和氧元素的质量比是 　    　（最简整数比）。

（2）152g N₄O₆中氮元素的质量是 　 　g。

常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）图中B点溶液呈 　   　色。

（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）

孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：

（1）过程①中，操作a是溶解和 　   　，还有一种气体产物是 　           　，滤液X中含有的金属阳离子为 　                                          　。

（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是 　   　（选填“CuO”或“Na₂CO₃”）。

（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是 　 　。

A.“方案一”得到的铜产品更纯

B.“方案一”不存在消耗能量的问题

C.“方案二”需考虑废气污染的问题

D.“方案二”得到纯铜的产率更高

（4）过程③发生的反应：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+　    　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）

某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

电解水时常在水中加入少量的Na₂SO₄，既可增强溶液导电性，Na₂SO₄又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na₂SO₄固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：

（1）水的相对分子质量为 　 　。

（2）B管中收集到的气体的质量是 　 　g。

（3）电解后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（写出计算过程）

某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl₂），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：

（1）反应后溶液的质量为 　   　g；

（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。