在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
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第一次 |
第二次 |
| 加入硫酸铜的质量 |
m |
m |
| 加入氢氧化钠溶液的质量 |
50g（溶质质量分数16%） |
50g（溶质质量分数16%） |
| 加入稀硫酸的质量 |
50g |
100g |
| 实验现象 |
蓝色固体和蓝色溶液 |
蓝色溶液 |
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
（2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
（3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
（4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
（5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
（6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。
学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 |
100g |
100g |
100g |
100g |
| 锌粉 |
2g |
3.25g |
m |
9.75g |
| 向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 |
产生白色沉淀 |
无明显现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
| 向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
产生气泡，溶液变为浅绿色 |
现象与第三次相同 |
（1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ；
（2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是 ；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ；
（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
（6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
某同学做了如下图所示的实验，在14.6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10.6%的碳酸钠溶液
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第一次 |
第二次 |
| 14.6%的稀盐酸的质量 |
m |
m |
| 加入碳酸钙的质量 |
10g |
20g |
| 加入10.6%的碳酸钠溶液的质量 |
100g |
200g |
| 加入碳酸钠溶液后，实验现象 |
只有气泡 |
只有白色沉淀 |
若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验所需的稀盐酸，则需要加水的质量
某同学做了如下实验：
实验数据及部分实验现象如下表：
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第一次 |
第二次 |
| 加氧化铜的质量（g） |
m |
m |
| 加稀硫酸的质量（g） |
50 |
100 |
| 加氢氧化钡溶液的质量（g） |
100 |
100 |
| B中主要现象 |
淡蓝色沉淀 |
？ |
若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8．55%，请回答下列问题：
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ；
2、第二次实验B中的主要现象是 ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为 ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式 ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为 。
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