初中化学计算题

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   

请计算：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体多少     g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有           种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数.（结果保留到0.1%）。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100 $g$，分别缓慢加入到20 $g$、40 $g$和60 $g$某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量／ $g$	20	40	60
生成气体的质量／ $s$	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100 $g$碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 $g$。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100 $g$碱性调味液与该盐酸反应后溶液 $pH=7$时，需要盐酸的质量为 $g$。

【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加 $AgN{O}_3$溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。

为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 $g$石灰石样品放入烧杯中，将60 $g$稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)

请你分析并进行有关计算：
(1)哪几次反应后，盐酸有剩余。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是。         
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6 $g$，与68.3 $g$一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5 $g$。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

岳阳名茶"君山银针"享誉海内外.茶叶中的单宁酸(化学式为 $C_{76}{H}_{52}{O}_{46}$)对健康有利.试计算:
(1)单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比是;

(2)单宁酸的相对分子质量是.

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

资料显示，固体 $NaOH$在不同温度下的溶解度数据如下：

请问：
(1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中，其中表示固体 $NaOH$溶解度曲线的是。

(2)40℃时，50 $g$水中最多能溶解 $NaOH$的质量为 $g$。

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将 $94.9g$稀盐酸加入到 $15g$石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求：

(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到 $0.1\%$)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到 $10\%$的 $CaC{l}_2$溶液。

罗红霉素为常用的消炎药,用于治疗呼吸道感染、耳鼻喉感染等.根据罗红霉素的化学式( $C_{41}{H}_{76}{N}_2{O}_{15}$)回答下列问题(友情提示: $C_{41}{H}_{76}{N}_2{O}_{15}$的相对分子质量为836):
(1)罗红霉素由种元素组成,其中氢元素与氮元索的质量比;

(2)罗红霉素中氢元素的质量分数(计算结果精确到0.1 $\%$).

曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠的化学式为 $NaN{O}_2$，试回答：
(1)亚硝酸钠中 $Na,N,O$三种元素的质量比为。
(2)亚硝酸钠中氮元素的质量分数为。(结果精确到0.1％)

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为C₃H₆O₃。
请计算：
(1)碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比。
(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是。
(3)16克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是克。