初中化学计算题

⑴H₂O₂中氢、氧原子个数比为            ；
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H₂O₂溶液与少量MnO₂混合制取氧气，计算生成氧气的质量。

"诚信"是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石（ $ZnC{O}_3$）、赤铜（ $C{u}_{2}O$）和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称"伪黄金"，（其反应化学方程式为： $ZnC{O}_3+C{u}_{2}O\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Zn+2Cu+2C{O}_2$↑）然后加工成"黄金"饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露"伪黄金"的庐山真面目。
（1）列举一种鉴别真金与"伪黄金"的方法：；
（2）按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比；
（3）按以上化学方程式计算，若得到了26.4 $g$ $C{O}_2$，消耗 $C{u}_{2}O$的质量是多少？（要求写出计算过程）
（4）请自拟一条标语，倡导公民"诚信做人、合法经商"：。

某化学兴趣小组，在一次查阅 "关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO₃水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量 $8.4g$食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成 $100g$溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出 $10g$，再加水配制成 $100g$溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水（密度为 $1.0g/mL$）。
请回答下列问题：
（1）第一步用到的主要仪器是；第二步使用的玻璃仪器有（至少写两种）；

（2）第三步配制所得的小苏打水中 $NaHC{O}_3$的质量分数是 ；
（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的 $HCl$g。

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是______①_______(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是______②_______。
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有____⑤_____和____⑥_____（填化学式）。
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车	20毫克／100毫升 ≤ 血液中的酒精含量 ＜ 80毫克／100毫升
醉酒驾车	血液中的酒精含量 ≥ 80毫克／100毫升

（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于    68   驾车；
（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄＝2Cr₂(SO₄)₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，则X的化学式为    69   。
A．CO₂    B．SO₂    C．O₂    D．H₂
（3）乙醇（C₂H₅OH）俗名酒精，由    70   种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为：
    71   。

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 $11g$，加入到盛有 $50g$稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 $56.6g$。计算：
（1）完全反应后生成 $C{O}_2$的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

向 $16g$黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（可能用到的相对原子质量： $H=1$  $O=16$  $S=32$  $Cu=64$  $Zn=65$）

在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 $kg$这种溶液，需要氯化钠的质量 $kg$，水的质量是 $kg$。（可能用到的相对原子质量： $H=1$  $O=16$  $S=32$  $Cu=64$  $Zn=65$）

40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00 $g$样品与2.00 $g$二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02 $g$水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01 $g$）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是，可回收氯酸钾的质量为；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量： $O$－16 $Cl$-35.

某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填"常量"或"微量"）；
(2)富马酸亚铁中 $C,H$元素的质量比为；
(3) 富马酸亚铁的相对分子质量是；
（4）已知富马酸亚铁（ $C_4{H}_{2}Fe{O}_4$）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 $mg$。

哥本哈根气候大会主要议题是二氧化碳排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。随着人民生活水平的提高，家庭小轿车的数量不断增加，这些汽车燃料燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
汽车所用燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，同甲烷（CH₄）替代汽油进行计算（含碳量比汽油略低）。公共汽车和小轿车耗油量（均以汽油为燃料）和载客人数如下：

	公共汽车	小轿车
百公里耗油量/kg	18	9
平均载客人数/人	30	2

 请计算：乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳       kg；乘小汽车行驶相同距离，人均排放二氧化碳的质量是乘公共汽车的    倍。
通过计算，谈谈为实现“低碳”生活理念，你的做法是什么？（答出两点即可）

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。