初中化学计算题

（7）向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

(4分)2007年9月2日，河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26 t溶质质量分数为98％的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 

▲（写出计算过程）

将一定量10 %的氯化钙溶液与一定量10 %的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，反应后过滤得难溶固体5g ，若将滤液蒸发去45g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ + H₂O +CO₂↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是      ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ，原因是   。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)       ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为           。

为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。

（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

20.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
《实验原理》
⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
《实验步骤》
⑴用          取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ ml），倒入烧杯中，加入20 ml蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液。
⑵量取45.0 ml溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ ml），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 ml。
《交流反思》⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
《数据处理》根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃
的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程：
（1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？
《反思与交流》①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是           ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                。

(5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g溶质质量分数为10．95％的稀盐酸，恰好完全反应．请回答下列问题。
(1)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要36．5％的浓盐酸质量为________________
(2)写出反应的化学方程式 ________________
(3)列出求解该样品申参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ________
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为________
(5)向反应后的固液混合物中加入l13．6g水．充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生如下化学反应：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。若过滤网内含有氢氧化锂24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

家庭食用面碱（主要成分为Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（精确到0.1%）

NaOH和Ca(OH)₂的固体混合物11.4g与118.6g Na₂CO₃溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。求：
(1)Na₂CO₃溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd²⁺全部以CdCl₂存在），其反应原理是：CdCl₂+2NaOH=Cd(OH)₂↓+2NaCl。现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg。试回答：
（1）上述测定反应的基本类型为                       ；
（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。（国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl₂≤0.008mg/L）