初中化学计算题

(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到         kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％～20％之间)?请通过计算回答。

某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。

（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为                  ，
反应的化学方程式为                                         。
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为                。
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中。
若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响）。
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
样品纯度的测定，理由是                                                       。

6分）用右图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：。

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/mL，消耗盐酸的体积是
      mL。(结果保留一位小数)

3分）2012年3月16日《新快报》报道：广州八家被调查液化气充气站全掺混二甲醚（化学式为CH₃OCH₃）。二甲醚价格相对便宜，但对液化气罐的配件有腐蚀性，严重会造成爆炸。请根据提供信息解决下面问题：
（1）二甲醚属于        （填“无机物”或“有机物”）
（2）二甲醚分子中种原子个数比为n(C)∶n(H)∶n(O) =           。
（3）二甲醚与酒精（C₂H₅OH）的相对分子质量相差为        。

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为                     。
（2）该合金除铜外，另一种金属是                 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO₂）。
（1）将该反应方程式补充完整：2CaO₂+2H₂O=2           + O₂↑。
（2）若向水中投入72g CaO₂，能生成氧气多少克？

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。

硫酸（500mL） 品名：硫酸         化学式： 密度：   质量分数：98%

 
（1）的相对分子质量是          。
（2）分子中，H、S、O的原子个数比为          。
（3）该瓶浓硫酸的质量为        g。
（4）用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需要水多少g？
（5）某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气，反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图。
计算：
①至少需要多少g的锌粒？
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（保留一位小数点）

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：      ，       。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）样品中CaO₂含量为      。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而         ；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O。
（2）CaCO₃不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

50g质量分数为36．5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

二氧化氯（ClO₂）是一种重要的消毒剂。二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为             ，135g二氧化氯中氧元素的质量是           。

某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	4．7 g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2．1g
第四次加入10g	1．2 g
第五次加入10g	1．2 g

（1）m值为             ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄
铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④所得溶液中溶质的质量。

尿素[CO（NH₂）₂]是一种很重要的氮肥，试计算：
①尿素中C、O、N、H四种元素的质量比是                
②为了保证某一农作物获得5.6㎏氮元素，则需要            尿素．

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
 
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为 ▲     克。
（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：     ▲ 。
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）