初中化学计算题

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96. 6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸 钠溶液的质量是    g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．CaCl2

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为         g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，
现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
②用去盐酸溶液的质量是多少g?

(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

(5分)荔枝是汕头市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用。已知维生素A的化学式为：C₂₀H₃₀O
请计算：
(1)每个维生素A分子中含         个原子；
(2)维生素A中C、H、O元素的质量比为              ；
(3)143g维生素A含氧元素的质量为           g。

向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留两位小数）

(2分）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，因为其中含有乙酸乙酯（C₄H₈O₂)等物质。
计算：（1）乙酸乙酯的相对分子质量                 。
（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比                 。

可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	乘余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的数值为       ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72．4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
生成二氧化碳的质量。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

(5分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO₂的体积分数，设计如下实验：
（1）收集5L某同学呼出的气体样品；
（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应；
（3）把反应后的物质全部转移到烧杯中，慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸，到不再产生气泡为止，产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图。

回答下列问题：
加入5.0g稀盐酸没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：                 
加入稀盐酸产生CO₂的质量是多少？（溶于水中的CO₂忽略不计）（写出计算过程）
该气体样品中CO₂的体积分数是多少？（常温下CO₂的密度约为2g/L，精确到0.1%）

在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）

通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到          g时，废液中的盐酸恰好处理完。
计算废液中氯化钙的质量分数。

(5分)
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)是低钠盐的一种。请回答：
①苹果酸钠盐的相对分子质量是              。
②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为             。
若实验室需制备2.2 L CO₂，理论上需碳酸钙多少克？（写出解题过程）
(假设该状态下CO₂的密度为2g/L)

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

m=      g.
石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
计算稀盐酸的溶质质量分数