初中化学计算题

为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① 　　色，反应的化学方程式为② 　　；试管b中有③ 　　色固体生成，该反应的化学方程式为④ 　　。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO ₄；猜想二：⑤ 　　。

（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu；   猜想四：Fe和Cu。

【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ 　　。

【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（3）原混合溶液中H ₂SO ₄的质量。（计算结果保留一位小数）

（4）原混合溶液中CuSO ₄和H ₂SO ₄的质量比。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；

（1）产生二氧化碳气体的质量为 　　克。

（2）所用稀盐酸溶质质量分数。

（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）

某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO ₃的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
产生气体的质量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

（1）生成CO ₂的质量为 　　g；

（2）第 　　次恰好完全反应；

（3）求石灰石样品中CaCO ₃的质量分数。

如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

（1）溶质（H ₂O ₂）的相对分子质量 　　。

（2）溶质（H ₂O ₂）中氢、氧元素质量比为 　　。

（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有 　　g溶质，配置时需要加入 　　g水进行稀释。

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 　 g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 　　g。

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

用某含有CO ₂、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H ₂中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中Fe _xO _y的化学式。

（1）B装置的作用是 　　，D装置的作用 　　。

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 　　，当C中的Fe _xO _y完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则Fe _xO _y的化学式为 　　，若没有A装置，则测得的x和y的比值将 　　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）

根据图2回答下列问题

（3）分离池中发生的化学反应方程式为 　 　。

（4）B为 　　（填化学式）

（5）"人类只一个地球!"防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量"，"低碳生活从我做起"。请举出一例"低碳"生活的例子 　　（合理即可）。

向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

加入锌粉的质量/g	7.0	14.0	21.0	28.0	35.0	42.0
溶液的质量/g	188.8	195.1	a	207.7	214.0	214.0

分析数据，试计算[第（2）问需写出计算过程]

（1）a＝ 　　。

（2）盐酸中溶质的质量分数？

维生素C（C ₆H ₈O _x）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，其相对分子质量为176．试计算：

（1）维生素C中氢元素的质量分数为 　　（结果精确到0.1%）：

（2）维生素C的分子式中x＝ 　　，

（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 　　。

某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 　　g；

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 　　g。

小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 　　g；

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 　　g。

为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80＜m＜150）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：

分析题中有关信息和图表，回答下列问题：

（1）该石灰石样品的纯度为 　　．

（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 　　g．

（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为 　　g；

（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

"氯碱工业"是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H ₂O 2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl ₂）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？