初中化学计算题

取8.0g铝土矿（主要成分是Al ₂O ₃），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．

（1）求铝土矿的纯度 　　%．

（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：

反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

将一定质量的氢氧化钠的固体加入42g水，完全溶解后，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的盐酸，经测定，两者恰好完全反应。

计算：（1）所用氢氧化钠的质量。

     （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）

（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为　　g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到4.4g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算：

（1）稀盐酸中溶质的质量。

（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%）

向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：

（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为　　g

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：

（1）生成沉淀的质量为　　g；

（2）原样品中氯化钠的质量。

在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。

（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。

（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：

（1）所用氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物30g，将其全部溶解在150g水中，再向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，放出8.8g气体，同时得到10%的氯化钾溶液。试计算：

（1）固体混合物中碳酸钾的质量分数。

（2）加入稀盐酸的质量。

取4g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g。请计算：该稀盐酸中溶质的质量分数。

是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算：

（1）生成氧气的质量为 　　g；

（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．

在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数．该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀．

（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；

（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数．