取8.0g铝土矿（主要成分是Al 2O 3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．
（1）求铝土矿的纯度 %．
（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．
某课外兴趣小组对一批铁样品进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（样品中所含杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。实验数据如下表：
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| 烧杯＋稀硫酸 |
250g |
200g |
200g |
| 加入的铁样品 |
9g |
9g |
14g |
| 充分反应后，烧杯＋剩余物 |
258.7g |
208.7g |
213.7g |
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到0.1%）
（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g ，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）
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