初中化学加碘盐的检验简答题

粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）。调整
后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）步骤①②都需要进行操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）。

A．

氢氧化钠溶液

B．

氢氧化钡溶液

C．

氢氧化钾溶液

D．

氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（ $F{e}_2{O}_3$），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除 $F{e}_2(S{O}_4{)}_3+Fe=3FeS{O}_4$外还有：；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体( $FeS{O}_4·7H_{2}O$)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	$FeS{O}_4·7H_{2}O$	$FeS{O}_4·4H_{2}O$	$FeS{O}_4·H_{2}O$

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体( $FeS{O}_4·7H_{2}O$)冷却结晶温度最高不超过℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是（填字母编号）；
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（ $FeS{O}_4$）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式。

人类的生产和生活都离不开金属
（1）如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是　_________　（填字母序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　_________　．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为　_________　．
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+　_________　．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是　_________　，滤液中一定含有的物质是　_________　．

下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式         ，E物质的一种用途           。
（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：                    。
（3）A和E发生反应的化学方程式是          ，反应的基本类型属于            。

实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组发现一瓶未密闭的固 $KOH$体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究.
假设1:只含 $KOH$;假设2:含 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$;假设3:只含 $K_{2}C{O}_3$
（1）成分中可能含有 $K_{2}C{O}_3$的原因是(用化学方程式回答).

（2）取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到,说明假设2或假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下:

①"操作1"的名称是_.

②"固体 $A$"的化学式是.

③加入足量 $CaC{l}_2$溶液的作用是.

（4）变质试剂也有利用价值,从 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是(写出一条).

氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是；
（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；
（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 $g$5%的氯化钠溶液。  
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（2）操作⑥中的错误是。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 $g$5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯          ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数           ④装瓶时，有少量溶液洒出

现有三瓶气体已失去标签，分别是氧气、空气、二氧化碳中的一种，请你用最简单的方法区别？

（1）用图 $a$所示的方法收集 $C{O}_2$，为了检验是否集满，将放在集气瓶口。
（2）用图 $b$所示方法蒸发食盐水，仪器 $X$的名称是，仪器Y的名称是。

如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：　 　  D：　 　  E：　 　；
（2）写出过程②的化学方程式　                              　，其基本反应类型是　             　。

现有三瓶无色气体，分别是空气、氧气和氮气，请设计实验将它们一一区分。

科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫，其流程如下（序号表示化学反应）：
(1) 写出反应①的化学方程式                                              。
(2) SO₂和CO₂的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO₂时除生成NaHSO₃外还可能生成    
                         （写化学式）。
(3) 反应④中发生反应的离子是                                。
(4)现有含二氧化硫的废气a g，经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠，消耗氢氧化钠b g，通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。

亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你如何操作？并写出现象和结论。
实验 操作：                                                                  。
现象和结论：                                                                 。

下列物质都是常见的物质，请根据你的生活经验写出鉴别它们的方法。
（1）水和汽油
（2）白糖和食盐
（3）铁丝和铜丝

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗Mn0₂(含有较多的Mn0和MnC0₃)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗Mn0₂转化为纯Mn0₂的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)NaCl0₃中氯元素的化合价为         价。
(2)操作A的名称是          。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯和            ；其中玻璃棒作用是           。
(4)写出粗MnO₂样品加稀H₂SO₄时产生C0₂的化学方程式           。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和              。