FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl2、CuCl2)进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料,进行了尝试。
【阅读资料:】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
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Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH |
1.9 |
4.7 |
沉淀完全的pH |
3.2 |
6.7 |
(1)进行操作x时,应用到的仪器有:铁架台、玻璃棒、烧杯和 。
(2)实验中,步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围,请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ;你认为步骤b调节溶液的pH到 (填数值范围)比较合适。
(3)实验中,步骤d加稀盐酸前,因缺少 (填操作名称)而使获得的氯化铁溶液不纯。
(4)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质,在保存FeCl3溶液时,常向FeCl3溶液中加入某种酸,以防止FeCl3溶液变质,你认为选用 (用字母表示)最合理。
A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸.
有三种元素
、
、
,已知
元素的离子
结构示意图为:;
元素原子核内只有一个质子,
元素和
元素组成一种氧化物,该氧化物是常用的溶剂.
(1)
、
、
三种元素可组成一种化合物
,
的化学式是;这种化合物的俗名是(只填一种);
(2)化合物
溶于水所得溶液的
(填"大于"、"小于"或"等于"):化合物
曝露在空气中容易吸收水分,表面
(3)将一种硫酸盐溶液加入到化合物 的溶液中发生反应,有一种蓝色的沉淀生成,写出这一反应的化学方程式:.
化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是;③是;
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号①稀硫酸的化学性质.
(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式:,反应类型是.
A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质,其中C、D、F为单质,其余为化合物,B、E为气体,反应①是重要的工业反应,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
⑴写化学式:A 、E 、G ;
⑵写出反应①、④的化学方程式:
反应①________________________ ______________
反应④______________________________________ 。
利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如下,请回答下列问题:
【查阅资料】:1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应,反应的化学方程式为:
Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + 2H2O;2、Fe2O3不和NaOH溶液反应。
(1)工业生产中,要将铝土矿细磨预处理,目的是 ;
(2)沉淀C的化学式是 ;
(3)操作1、操作2的名称是 ,实验室完成此操作时,需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 ;
(4)此工艺中,可循环使用的物质是CO2、H2O和 ;(填化学式)
(5)电解Al2O3的化学方程式为 ;
(6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 。
右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是 ;
(2)反应③、④的化学方程式:③ ;④ ;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 (写一点即可);
下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成,它们是初中化学常见的物质。
(1)若某单质为最清洁的燃料,它的化学式是 。
(2)若某化合物能燃烧,则化合物中一定含有的元素是 。
(3)甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系(图中已略去部分物质)。
①若只有甲为固体,其他物质均为气体,则X是 ,乙→丙反应的化学方程式是 。
②若甲、乙、丙均为固体,且甲为红色,乙和丙为黑色,在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是 ,甲→乙反应的化学方程式是 。
欲除去下列物质中混有的少量杂质,请选择所用试剂并写出反应方程式:
混合物 |
所用试剂 |
化学方程式 |
(1)铜粉中混有铁粉 |
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(2)氯化钠溶液中混有碳酸钠 |
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(3)硫酸钠中混有硫酸铵 |
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(4)硝酸钠中混有氯化钠 |
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在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精完全燃烧时生成的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊试液变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:甲是 ,G是 ;
(2)写出物质乙与物质C化合成H的化学方程式: ,该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)足量的J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,写出该反应的化学方程式: 。
4分)已知A、B、C、D、E、F为六种常见化合物,它们的相互反应及转化关系如图,B为参与植物光合作用的气体,E通常为无色液体,请回答:
(1)B的化学式为 ;(2)D的俗称是 ;
(3)D → F的反应属于基本类型为: 。
(4)B与C反应生成E和F的化学方程式: 。
已知:A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质,C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂,F的成份也较复杂,其主要成分是一种红色的固体。D和F的主要成分所含元素相同,E和C中所含元素相同,试根据各物质间的转化关系完成下列各题。(题中给出的是主要产物,反应条件未给出。)
(1)写出F中主要成分的化学式: 。
(2)写出下列物质转化的化学方程式:F+G→A: ;C→B: ;
(6分)A是常见金属单质,B、C是非金属单质,且C是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要成分,它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。
(1)推断甲、乙的化学式为:甲 ,乙 ;
(2)写出反应③的化学方程式 ,该反应体现出物质C的
性,在①②③④⑤五个反应中,属于置换反应的有 个;
(3)反应①除了具有放出热量多,原料不受限制的优点外,还有 的优点。
H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。
可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。
某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
①同学们设计了装置B,其作用是 。
②装置C、D中盛放的试剂依次是 (填序号)。
a.烧碱溶液 b.浓硫酸
③若取1.6 g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化,装置C增重1.8 g,装置D增重2.2 g。则气体X的组成是 。
(3分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题:
(1)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式:________________________________。
(2)写出固体B所含的物质:_________。
(3) 洗涤固体B应使用的试剂是______________。
(4分)如图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B,C,D,E,F都是氧化物。请回答:
(1)G的化学式为_______,E与F发生化学反应的基本类型是______,写出物质B的一种用途:________;
(2)C与D发生反应的化学方程式是______________________。