初中化学化学与社会发展填空题

硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．

（1）反应①的基本类型为         ；
（2）③反应的化学方程式为                            ；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2M．则M的化学式为       ；对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：                               ．

为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法（见上图）：
①喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为                               ，NaOH溶液喷成雾状的目的是                                            。
②过滤环节中所得滤渣的主要成分是         ，请用化学方程式说明原因：          ，          。
③在整个流程中，循环利用的物质有                           。

对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成            色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式                                  ．

在学习"金属的冶炼"时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为 $m_1$，待反应完全后再次称量，质量为 $m_2$，利用 $m_1-m_2$的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中 $m_1-m_2$的值是指的质量。
（4）同学们查阅到 $CO$除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。

2010年11月15日，上海静安区高层住宅发生大火，本次火灾在短时间内急速蔓延烧透整栋建筑物，元凶极有可能是施工队所使用的保温材料聚氨酯（ $PU$）材料．由于事故现场违规使用大量尼龙网、聚氨酯泡沫等易燃材料，加上四个无证电焊工违章操作造成火灾的发生．据此，请回答下列问题：
（1）聚氨酯泡沫塑料属于（填"有机"或"无机"）材料．
（2）火灾给人类的生命和财产造成巨大损失．如果我们的住房着火，是否要打开所有门窗，理由是．
（3）干粉灭火器具有流动性好，喷射率高，不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火．干粉灭火器的原理是：利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火．已知：碳酸氢钠在高温下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．请分析干粉灭火器能灭火的原因：．

氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为    （24）     ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。

I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠

步骤	现象	结论
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液	（26）	不含氢氧化钠

II.确定溶液a中是否含有盐酸

方案	步骤	现象
一	取少量溶液a，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀
二	取少量溶液a，加入镁粉	产生气泡

i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因     （27）     ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是        （28）         ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是        （29）        。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）

I．装置A用于制取二氧化碳，打开k₂、k₃，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式    （31）  。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是    （32）    。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。

液体	步骤	现象
（33）	打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞	（34）

结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式      （35）       。

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色．为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2．
（2）取一定量废水溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液，无现象．
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO₃溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液．
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B．
由此可知：该废水溶液呈              性；所得的红褐色沉淀B为              ；废水溶液中肯定含有的盐是             ．

小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备 $C{O}_2$和验证 $C{O}_2$能与 $NaOH$反应。

（1）装置B的作用是。

（2）请补充画出装置C中a、b导气管
（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在(填装置编号)之间加入装有(填试剂编号)洗气瓶F。

A．

浓 $NaOH$溶液

B．

澄清石灰水

C．

饱和 $NaHC{O}_3$溶液

D．

饱和 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是，可确定装置C收集满 $C{O}_2$_。
（5）当装置C中收集满 $C{O}_2$，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为,观察到的现象是.
(6)小平同学认为证明 $C{O}_2$与 $NaOH$反应，还应把注射器内D中浓 $NaOH$溶液换成,再做一次实验，其目的是。

轻质碳酸钙的成分是CaCO₃，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

（1）步骤③中包含的操作名称是             。
（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为                  。
（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是                （写出一条）。

请根据下图回答问题：

① 将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为                ，证明氧气已经集满的现象是              。若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是             。
② 图2中仪器A的名称为         ，它在装置中的主要作用是           。甲同学用图2和图         连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要               。
③ 乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在           处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要               ；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是         ，要使反应停止，其操作是                。
④ 丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为            。反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
猜想2：……
甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL 15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质
质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。记录数据如下：

实  验	1	2	3	4	5
过氧化氢溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL气体时所用时间/s	560	186	103	35	12
反应后液体温度/℃	26	38	43	59	71

根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是            。
甲同学的猜想2是：加水可以            。

除杂
⑴要除去CO气体中混有的少量CO₂，反应的化学方程式____________________
⑵要除去CO₂气体中混有的少量CO，反应的化学方程式____________________

如图是有关二氧化碳的几个性质实验：

A            B               C            D                E
（1）A中看到的现象有_________________，由此说明二氧化碳具有的性质是___________________。
（2）B中往装满二氧化碳的矿泉水瓶中倒入少适量水振荡后，矿泉水瓶变瘪的原因是：_______________。
（3）C中通入二氧化碳后石蕊试液变成_____色，将所得液体加热，发生的反应文字表达式为____________。
（4）E中的现象是___________________、_____________________。
（5）以上实验，只能体现二氧化碳的物理性质的是________（填序号）。

镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示：

请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）操作①的名称是             （填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一）。
（2）试剂C中溶质的化学式是               。
（3）从海水中提取MgCl₂时，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，请分析这样做的目的是                             。
（4）某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH>7；②pH      ；③pH       。
［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
［评价］以上三位同学中操作规范的是     同学，
其余两位同学操作上的错误是               ；                 。
［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种      （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液      （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：        。

化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
（1）物质是由微粒构成的。在铁、二氧化碳、食盐三种物质中，由分子构成的是       。
（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是          (填序号)。

（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示。
    
①该反应过程中，属于氧化物的是         。
②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则图1实验中充分反应后，剩余的气体是         。