初中化学化学与社会发展计算题

学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）中铁的质量分数。他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据：

（1）试计算该生铁样品中铁的质量分数。
（2）若要炼得这种生铁100t，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿多少吨？

无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的 $KN{O}_3$。
⑴ $KN{O}_3$属于（填"钾肥"、"氮肥"或"复合肥料"）；
⑵ $KN{O}_3$的相对分子质量为；
⑶ $KN{O}_3$中钾、氮、氧元素的质量比为；
⑷要配制150 $kg$该营养液，需要 $KN{O}_3$的质量为 $kg$。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为        g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na₂CO₃两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。
（1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为：
_______________________________________，_______________________________________；
9.3g样品中，含Na₂CO₃的质量为_____________g，含NaOH的质量为_____________g。
（2）通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示）
（3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留一位小数）

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？

A．白酒

B．米醋

C．纯净水

D．酱油

（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物溶液固体
方案二：固体混合物溶液固体
你认为合理的实验方案是                   ．
说明另一方案不合理的理由：                    ．
（3）假设（2）中固体混合物有53克，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4克，二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数．

人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是                                 。
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。完成下表：

	气体体积	用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管	mL
负极端玻璃管	10mL

（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH₄+H₂O一定条件CO+3H₂。若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）

下图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知Vc由碳、氢、氧三种元素组成。

（1）Vc中碳、氢元素质量之比为             ；
（2）Vc的化学式为               ；
（3）小明妈妈每天服用Vc片剂，小明建议妈妈可食用西红柿代替Vc片，若100g西红柿中含Vc30mg，则妈妈每天食用西红柿              g即可达到服用上述Vc片的效果。

某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为

一个碳12原子的质量为akg,若某原子的相对质量为M 则该原子的实际质量为多少？若该原子的核外有m个电子,则其核内有多少个中子？

一个碳---12的原子的实际质量为m kg，计算实际质量为2mkg的另一种元素的原子相对原子质量．

珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，含有碳酸钙、蛋白质等成分，是重要的药品、化妆品原料．但市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别它们．
（1）为了寻找区分真假珍珠粉的方法，科学兴趣小组的同学进行了如图1实验：

实验一：分别取真假珍珠粉适量置于两支试管中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水均变浑浊，说明真假珍珠粉均含有                  ．
实验二：分别取真假珍珠粉稍许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味；假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含               ．
（2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图2实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体体积数据如下表：

样品气体体积mL次数	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉	117.50	117.28	117.05
真珍珠粉	111.52	111.66	111.86

①量气管中水面上方加一层植物油的目的是               ，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量             假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，求：真珍珠粉样品中CaCO₃的质量分数．

如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．

（1）该实验操作是将                    滴加到另一种溶液中．
（2）图中                   点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H₂O）

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
［资料1］碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
［资料2］实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO₂反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO₂气体；
［资料3］草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑+ CO↑+ 4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是      （填字母编号）。

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

A       B         C              D                 E            F
（2）实验前应先          。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是   、   （填字母编号）。
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式        。
（5）B装置的作用是            。
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前          。 ②停止加热后            。
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式             。
【数据分析与计算】
［资料4］铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8％	70.0％	72.4％

（8）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则        ＜ m ＜        。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是         。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会        （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷               。

为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：


【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO₄的质量为g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是（填"不变"、"增大"或"减小"）。

环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
【实验一】 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③。
分析结论	Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为                                    ； Ⅱ 对比甲同学实验①②可知，                           ，化学反应的速度越快； Ⅲ 对比甲同学实验      （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越     。 Ⅳ 乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是               和                 。

【实验二】 测定石头纸中碳酸钙的质量分数  提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水。
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO₂的体积。

①实验前首先要                            ；
② 图Ⅱ装置中油层的作用是                          ；
③ 反应完成后，先                                       （填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO₂的体积。
④根据V CO₂和ρCO₂计算出CO₂的质量，计算碳酸钙质量。
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。

	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量(g)	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积(mL)	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量(g)	0.88	1.76	2.20	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第         份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了； 。
② m的值为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）