初中化学

有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m 1

Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m 2

Ⅲ.实验数据如下表:

反应前总质量m 1

反应后总质量m 2

371.84g

371.24g

回答下列问题:

(1)配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H 2O   NaAlO 2+3H 2

(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有   

A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末

B.在反应过程中有水蒸气逸出

C.没有等装置中氢气全部排尽就称量

来源:2017年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:

实验组别

稀盐酸质量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/g

0

0

m

n

(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第  组;

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;

(3)表中a的值为  

(4)求表中m的值。

来源:2017年浙江省宁波市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液,可立即服用MgSO4溶液解毒,为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:

(1)P点时溶液的溶质名称是  

(2)反应生成沉淀的最大质量为  克;

(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

来源:2017年浙江省丽水市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

(l)定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是   

(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=   g,V(H 2O)=   mL(水的密度近似为1.0g•mL 1)。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后   (按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。

A.向烧杯中加氢氧化钾固体    B.按需要添加砝码、移动游码 C.量取水 D.溶解 E.转移。

(3)定量测定废水

取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有   (填离子符号)。

②酸性废水中硫酸的质量分数为   (用百分数表示,保留到0.1%)。

③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。

来源:2017年江苏省苏州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

维生素C主要存在于蔬菜、水果中,其分子式为C 6H 8O 6,在空气中易氧化变质.

(1)维生素C中C、H、O三种元素的质量比为   (用最简比表示).

(2)为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量,兴趣小组进行如下实验:

步骤1 取橙汁样品,加入活性炭,振荡、静置、过滤,滤液移至小烧杯中,盖上玻

璃片.

步骤2 配制碘(I 2)溶液,测得其浓度为1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I 2).

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中,滴入碘溶液,恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL.(测定原理:C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2HI)

①步骤1中活性炭的作用是   

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是   

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量:   g.(请写出计算过程)

来源:2017年江苏省南通市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-17
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学校兴趣小组在参与"五水共治"行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:

(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈   色,说明该废水显酸性.

(2)另取废水样品少量,滴加适量Ba(NO 32,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是   

(3)同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示,请计算废水中硫酸的质量分数.(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应).

来源:2016年浙江省舟山市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)

时间(分钟)

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

产生气体质量(克)

0

1.80

3.00

3.60

3.96

3.96

3.96

(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)

(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?  (可多选)

A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎。

来源:2016年浙江省温州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某工厂废液中含有CuSO 4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜.

(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑,这个反应所属的基本反应类型是   

(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是   

(3)现有一批废液,其中含4吨CuSO 4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?

来源:2016年浙江省衢州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

活性碳酸钙(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性能.在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求.现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用如图所示的实验装置进行实验

实验步骤如下:

①按图连接装置并检查装置的气密性;

②取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;

③通入干燥的氧气一段时间后,电子称的示数稳定在150.0g;

④继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;

⑤充分反应后(C被完全氧化,CaCO3被完全分解),最终电子称的示数稳定在152.2g;

⑥实验结束后,根据实验所得的数据进行计算.

请回答下列问题:

(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用  分解得到.

(2)步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是  

(3)计算样品中活性CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%).

来源:2016年浙江省宁波市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国著名化工专家侯德榜创立了"候氏制碱法",促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气,再通入二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出:

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O═NH 4Cl+NaHCO 3

过滤出碳酸钠晶体,再受热分解得到产品:2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2

(1)"侯氏制碱法"制得的"碱"是   (写化学式);

(2)根据化学方程式计算,5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO 3,实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO 3晶体的质量   8.4吨;(选填"大于"、"等于"或"小于")

(3)与"侯氏制碱法"不同的是,比利时科学家苏尔维在制碱过程中,向滤出NaHCO 3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气:2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O

请计算:NH 4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨,完全反应后理论上可获得NH 3多少吨?

来源:2016年浙江省丽水市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-25
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某Na 2CO 3样品中混有一定量的Na 2SO 4,小明想测定样品中Na 2CO 3的质量分数,取该样品20克放入烧杯,加入100克水使样品全部溶解,再向烧杯中滴加稀硫酸,当滴加的稀硫酸质量为50克时,恰好完全反应,称得烧杯中溶液的质量是165.6克.

请通过计算回答:

(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数.

(2)该样品中Na 2CO 3的质量分数.

来源:2016年浙江省湖州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定,甲、乙两位同学各提供不同的测定方法:

(1)甲同学:酸碱中和法

取50g废水于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH变化如图所示,求废水中HCl的质量分数(写出详细的计算过程)。

(2)乙同学:沉淀法

改用AgNO 3溶液代替NaOH溶液,根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数,你认为结果将    (填"偏高""偏小"或"无影响")。

来源:2016年江苏省宿迁市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

绿矾(FeSO4•7H2O)是硫酸法生产太白粉的主要副产物,可用于制备Fe2O3,复印用Fe3O4粉、还原铁粉等,开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

Ⅰ制备Fe2O3

【资料一】

(1)无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

(3)SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物;

实验过程中发现:A中有  色固体生成,B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体(SO3)析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是  ,绿矾高温分解的化学方程式为  

Ⅱ制备Fe3O4

   乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下:

【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化。

    FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式依次为①  ,②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

若制取Fe(OH)2,采取的实验操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2),胶头滴管的正确使用方法是  (填字母)。

Ⅲ制备还原铁粉

    制备还原铁粉的工业流程如下:

(1)操作1的名称是  ,NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为  

(2)若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应,得到0.22gCO2,将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2)。试通过计算确定FexC的化学式(请写出计算过程)  

(3)粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁,同时生成一种气体。其装置如图所示:

    SAP材料吸水性强,湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后,观察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是  ,干燥的SAP材料作用是  

来源:2016年江苏省无锡市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2,与稀盐酸不反应),某同学的方法是:将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成的CO2质量,再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量,从而计算出样品中碳酸钙的质量分数.为测定生成CO2的质量,他设计了如下实验方案(已知:无水氯化钙是常见的干燥剂):

(1)按图组装好装置,检查装置气密性后,在分液漏斗中加入过量稀盐酸,并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品,称得装置和药品的总质量为564.57g;

(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品,称得装置和药品的总质量为574.57g;

(3)旋紧橡皮塞,打开分液漏斗旋塞,向广口瓶中滴加稀盐酸,使样品与稀盐酸完全反应;

(4)反应结束后,称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g

请根据上述实验回答下列问题:

(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)?

(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应,而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应,其原因是  .若实验中不用无水氯化钙干燥,则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比  (选填“偏小”或“不变”或“偏大”).

来源:2016年江苏省苏州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-16
  • 题型:未知
  • 难度:未知

泡腾片配料表如下:

成分

柠檬酸

碳酸氢钠

维生素C

乳糖

色素香精

每片含量(4 g/片)

未知

未知

0.2 g

未知

极少量

泡腾片放入温开水中,浮于水面上,产生大量气泡,所得溶液喝起来酸甜可口。已知:柠檬酸的化学式为C6H8O7,相对分子质量为192;泡腾片溶于水时,碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应,生成Na3C6H5O7

(1)泡腾片在水中产生气体的化学式为  。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为  

(2)称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中,待泡腾片完全溶解,不再产生气体后,测得溶液质量为203.68 g.通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。

来源:2018年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-27
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学根据化学反应方程式的计算解答题