某Na 2CO 3样品中混有一定量的Na 2SO 4，小明想测定样品中Na 2CO 3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）该样品中Na 2CO 3的质量分数．
甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
[继续探究]
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
[拓展延伸]
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 （写一个即可）。
实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 （填字母序号）。若改用图1装置收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 ；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后做出如下猜想：
[作出猜想]A．石灰水已经完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体
[实验探究]
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 |
|
猜想A不成立 |
②将生成的气体通入 溶液中 |
产生白色沉淀 |
气体中有HCl猜想B成立 |
[查阅资料]
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
[拓展延伸] 如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→ → →C（填字母序号）。
某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称 ）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。
[提出问题]
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
[设计与实验]
（2）甲设计的实验如图1所示，实验时，两注射器中的稀盐酸应 （填操作），观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：
①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；
② ，他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 g碳酸氢钠。
（1）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是 。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1．广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
表1：
滴入酚酞溶液 |
滴入稀盐酸，溶液颜色变化 |
|
碳酸钠溶液 |
红色 |
红色→浅红色→无色 |
碳酸氢钠溶液 |
浅红色 |
淺红色→无色 |
[实验结论]
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 。
[反思与应用]（6）小组同学分析表1实验现象和图：4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是 （请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴別碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 |
现象与结论 |
未知溶液分別编号为a、b，取适量a于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 |
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A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式 。
④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 。
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