在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
时间（分钟） |
0 |
0.5 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
产生气体质量（克） |
0 |
1.80 |
3.00 |
3.60 |
3.96 |
3.96 |
3.96 |
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）
A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎。
Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成 气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？
【查阅资料】（1）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
（2）Ca（HCO3）2可溶于水。
（3）通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。
【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是 。
【实验探究】请你与小组同学一起探究。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
实验1 |
分别取少量的Na2CO3和NaHCO3 固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 |
加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 |
|
实验2 |
分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水 |
两支试管中均产生了白色沉淀 |
猜想三 不正确 |
实验3 |
往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体 |
观察到 |
猜想四 正确 |
【问题讨论】
同学们对实验2的实验现象进行分析。从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是 ，该反应的基本类型是 。石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
【拓展应用】
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是 （用化学方程式表示）。
某学习小组用图中的仪器或装置制备气体，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有序号仪器的名称：① ； ② 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选择 （填序号）进行组装。组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管前，先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。
（3）若用E装置收集二氧化碳，验满方法是 。
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，发生装置可用D或F（有孔塑料板用来放块状固体）。和D相比，F装置的优点是 。
有一包固体X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的两种或两种以上物质组成。为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含 。
（2）另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是 ，由甲实验判断，原固体中一定不含 。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉淀B的成分为 ，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 。
（3）为进一步探究原固体X的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2气体，产生白色沉淀，由此判断固体X中还含有 。
2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（C 15H 22O 5）。青蒿素是一种无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，可溶于乙醇、乙醚，它对热不稳定，容易受湿、热和还原性物质的影响而分解。请结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）从含不含碳元素的角度分析，青蒿素和乙醇都属于 。
（2）请写出青蒿素的一种物理性质 。青蒿素药品应该 保存。
（3）乙醇俗称 ，是一种常用溶剂，还可用作酒精灯、内燃机的燃料，请写出其燃烧的化学方程式 。
课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 ．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 |
实验现象 |
实验结论 |
SO2 |
|
有SO2产生 |
CO2 |
|
有CO2产生 |
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思与交流】
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 ．
（2）若B、E中试剂交换， （填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是 ．
（3）C中酸性高锰酸钾溶液的作用是 ．
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