2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
6126）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是 ．光合作用的化学方程式是 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是 ．
242和CO的分子个数比为 ．
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响，含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有 。因此应大力提倡使用新能源，下列不属于新能源的是 （填字母序号）。
A．太阳能 B．风能 C．石油
（2）乙醇汽油作为燃料的优点是 （答一点即可）。
（3）二甲醚（ CH3OCH3）被认为是21世纪新型燃料，二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。
某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。
成分分析
（1）检验灼烧过程中产生的新物质
①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是 （用化学方程式表示）。
②设计实验方案进行验证：
实验内容 |
实验现象 |
实验分析 |
取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液 |
溶液由无色变为 色 |
反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式： |
（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3
向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明 。
数据分析
用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数
化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）
实验方案 |
数据测量 |
数据处理 |
|
反应前 |
反应后 |
反应前后质量差 |
|
方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡 |
灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量 |
烧杯中剩余物质的质量 |
m1 |
方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变 |
灼烧后固体的质量 |
剩余固体的质量 |
m2 |
结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。
猜想1及理由： 。
猜想2及理由： 。
经分析选择合理的实验方案，进行计算……
拓展研究
如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：
（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃， （填“焰心“、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是 ，采用此方法灭火的原理是 。
（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达800﹣1000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入 容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是 、 。
化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中□内填写对应的元素符号。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
[铁钉处理]
实验过程 |
实验现象 |
实验原理 |
保存方法 |
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 |
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 |
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：
|
写出一条防止铁制品生锈的方法：
|
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 |
铁钉呈现银白色 |
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
[废液处理]
同学们查阅相关资料，获知：
a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b．FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中的溶质为 。
（2）第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。
[提出猜想]
猜想1；溶质是氢氧化钠；
猜想2：溶质是 ；
猜想3：溶质是碳酸钠。
[设计实验]
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 |
|
猜想3成立 发生反应的化学方程式为 。 |
[交流讨论]
老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是 。
（3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入 。
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