初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水39g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为40．04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是           ，生成的氧气为             g。
（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16.9g，求：
（1）制取氧气的质量？
（2）剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g	充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68．0	0．1	66．5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为              。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（相对原子质量：H--1  O--16）

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为            mol。
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？            （填“是”或“否”）。

足量的镁条在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 ．4g。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16．4g。计算：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量

（1）用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的操作步骤为            、               、               、            。如果将这100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液加水稀释为4％的NaCl溶液需加水              g。
（2）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。

实验次数	1	2	3
加入锌粒的质量（g）	4	8	12
充分反应后剩余物质的总质量（g）	103．9	107．8	111．8

请回答下列问题：
①第           次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
②计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

把12．5g的大理石放入盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。 求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
（1）完全反应后剩余固体的成分是______________________________
（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl 请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体                g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。）
（1）反应中生成的气体的质量是             g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

根据《羊城晚报》报道：今年8月，有十几个民工饮用散装酒后双目失明，继而死亡。据调查，散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CH_XO_，求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为             ；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CH_XO + 3O₂CO₂＋4H₂O
则生成二氧化碳和水的质量比为                。
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH_XO + nO₂mCO₂＋2CO＋16H₂O
若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是            ；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）