实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使
用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。
（1）在“步骤一”中有计算、、溶解三个具体步骤。
（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中
的微粒有。（用化学符号表示）
（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）
在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
⑴ 用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
⑵ 为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。
。
⑶ 当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是（填序号）。
| A．二氧化锰 | B．稀盐酸 | C．硫酸钠 | D．石灰水 |
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
粤公网安备 44130202000953号