初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某工厂需要280g生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO₃CaO+CO₂↑）

将24．1 g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。 所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系如图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意                 。(合理即可)

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

仪器：铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。
药品：红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO₂）。
（1）除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是                ；
（2）实验操作前，首先进行                   检查。在C中加入样品粉末W g，D中装入药品后并称量为m₁ g，连接好仪器。打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。对C进行加热。当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为m₂ g。 实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型                ；充分反应后装置C中剩余的固体成分是                   。
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是                                  。
（4）有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

图中仪器“a”的名称为             。
若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以及铜的质量分数。
（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程！）

造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，工作人员取了40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。

(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是    ；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是            (写化学式）。
(2)物质X中各元素的质量比表示为                              。
(3)某工厂化验员向含有1．6 g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20．0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）
（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

(8分)现有Fe和Fe₂O₃的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe₂O₃两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
（1）根据第①组数据，CO与Fe₂O₃，反应产生CO₂           g。
（2）混合物中Fe₂O₃的质量为多少?
（3）第②组数据W是        g。

某造纸厂排放含NaOH的废水200吨，恰好需要含溶质4.9吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中NaOH的溶质质量分数。

某补钙片的主要成分为CaCO₃，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

（1）钙片中钙元素的质量分数为 　   　。

（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

（1）原固体混合物中氯化钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为 　   　。

（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。

某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O。请问：

（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；

（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。

某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

（注：发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl）

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	30	30	30	30	30
累计生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

请完成下列各题：

（1）第　 　次恰好完全反应。

（2）样品中MgCl₂的质量是　 　g。

（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。