初中化学根据化学反应方程式的计算选择题

下列符合质量守恒定律是                         

A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变

C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液

D．8g H2完全燃烧生成8g H2O

根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C₂H₂+5O₂ ="==" 4CO₂+2H₂O ，可以写出如下的符号式：
ν(C₂H₂) : ν(O₂) : ν(CO₂) : ν(H₂0）="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识，下列说法错误的是

A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5

B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2

C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5

D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2

Zn + 2NH₄Cl +2MnO₂ ="==" ZnCl₂ +2NH₃ + X + H₂O是手电筒中使用的锌-锰干电池在工作时反应的化学方程式，则X的化学式为

A．MnO

B．Mn2O3

C．Mn3O4

D．HMnO4

为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学取该样品l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为7．3％的稀盐酸，当滴加稀盐酸lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是(    )

A．0．4g

B．0．8g

C．8g

D．4g

实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为(   )

A．

80％

B．

66.7％

C．

40％

D．

18.8％

将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是　　　　　  　　 （    ）

A．	$KMn{O}_4$ $Mn{O}_2$	B．	$K_{2}Mn{O}_4$ $Mn{O}_2$
C．	$KMn{O}_4$ $Mn{O}_2$ $K_{2}Mn{O}_4$	D．	$KMn{O}_4$ $K_{2}Mn{O}_4$

在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：

物质	$M$	$N$	$P$	$Q$
反应前的质量/ $g$	40	4	3.6	4.8
反应后的质量/ $g$	待测	13	12.6	10.8

下列说法正确的是                                                     （    ）

A．	该反应为化合反应	B．	反应生成的 $P$和 $Q$的质量比为 $2:3$
C．	待测值为16	D．	$N$和 $P$的相对分子质量之比为 $1:1$

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能是（　 ）

A．Zn　　　     B．Mg　　　　   C．Cu　　　　 D．Al

如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（　 ）

A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是

A．K2CO3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

将4.0 $gC{u}^{-}Zn$合金粉末放到盛有 $10g$稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：

反应前物质的质量 / g	反应后物质的质量 / g
Cu - Zn合金	稀硫酸	滤液
4.0	10	11.26

（1） $Cu-Zn$合金属于材料（"金属"或"有机合成"）
（2）若不考虑该合金中除 $Cu、Zn$以外的其他成分，请计算原 $Cu–Zn$合金中 $Zn$的质量。写出必要的计算过程。

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A                   B                 C                     D

A．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．	一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．	向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

煅烧碳酸钙可制得氧化钙。现有100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物．高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则加热过程中产生二氧化碳的总质量为(    )

A．10 g

B．16 g

C．8 g

D．20 g

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na₂CO₃ 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是 

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表：

Zn质量/g	6.5	13	19.5	26	32.5
H2质量/g	0.2	0.4	0.6	0.7	0.7

则下图所示关系正确的是