在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为
，当1．6g X与Y完全反应后，生成4．4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为
A． |
B． |
C． |
D． |
现有9．3 g由
和
组成的固体混合物，加入100 g 19．6%的稀
充分反应后，所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为
| A．9．2 g | B．4．6 g | C．2．3 g | D．29．2 g |
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前的质量/g |
19．7 |
8．7 |
21．6 |
0．4 |
| 反应后的质量/g |
待测 |
19．4 |
0 |
3．6 |
下列说法正确的是
A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19．7 g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．该反应为化合反应
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为
| A．30g | B．50g | C．100g | D．150g |
下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中正确的是
| A．高温煅烧石灰石一段时间，试管中固体的质量变化 |
| B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化 |
| C．加热一定量的高锰酸钾固体，整个过程中二氧化锰的质量变化 |
| D．将水通电一段时间，相同状况下产生气体的、体积变化 |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
| A．丙可能是单质 |
| B．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙 |
| C．丁一定是该反应的催化剂 |
| D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
将18g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是：
| A．KMnO4 MnO2 | B．K2MnO4 MnO2 |
| C．KMnO4 MnO2 K2MnO4 | D．KMnO4 K2MnO4 |
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
| 物质 |
M |
N |
Q |
P |
| 反应前质量（g） |
18 |
1 |
2 |
32 |
| 反应后质量（g） |
X |
26 |
2 |
12 |
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5︰4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反应前质量/g |
3 |
5 |
20 |
7 |
| 反应后质量/g |
10 |
5 |
8 |
待测 |
通过分析，判断下列说法正确的是
A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应 D．该反应中甲、丙的质量比为5:4
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为
| A．30g | B．50g | C．100g | D．150g |
在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 反应前的质量（g） |
2 |
1 |
16 |
16 |
| 反应后的质量（g） |
17 |
m |
6 |
11 |
A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W
B.该反应的基本类型为化合反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:6
将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时C增加了8g，没有其他物质生成．则下列说法正确的是
A．参加反应的B的质量为2g B．该反应为化合反应
C．反应中A与B的质量比是5:2 D．参加反应的B的质量为10g
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为
| A．30g | B．50g | C．100g | D．150g |
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