初中化学根据化学反应方程式的计算试题

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：　　。

（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　　（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

瓦斯气的主要成分是CH₄，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH₄与O₂恰好完全反应时（生成CO₂）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH₄的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）

要求：写出计算过程，结果保留一位小数。

某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	8.6	a	3	0.2

请回答下列问题

（1）a＝　　。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：

（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：　　；

（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：　　；

（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是　　，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是　　。

问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。）

某固体物质中可能含有NaCl、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是　　（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　　。

（2）上表中，a的值为　　，实验③所得溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl₄ $\frac{\underset{¯}{800℃}}{}$Ti+4NaCl，现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　　。

（2）上表中，a的值为　　。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
加入氢氧化钠溶液质量/g	20	20	20	20	20
共生成沉淀的质量/g	5.35	10.7	m	21.4	21.4

求：（1）表中m的值为　　。

（2）原混合物中氯化铁的质量　　。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　　g；

（2）该样品中铁元素的质量分数为　　，由此判断出该赤铁矿石　　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　　g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）第三次实验中溶质的种类为　　。

小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算：

（1）反应完全后产生氧气的质量是　　g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（化学方程式为 CuSO ₄+2NaOH＝Cu（OH） ₂↓+Na ₂SO ₄）

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为 　　。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克？