初中化学根据化学反应方程式的计算试题

向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（　　）

A． $\frac{98}{208}\times$100%B． $\frac{98}{233}\times$100%C． $\frac{49}{233}\times$100%D． $\frac{49}{73}\times$100%

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。

有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H₂的质量可能是（　　）

A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g

向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？

（3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。

碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，则生成水和二氧化碳的质量之和为　　 g。

某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（　　）

A．FeB．AlC．MgD．Zn

下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）

A．锌和稀硫酸

B．氢氧化钠溶液和盐酸

C．硫酸和氯化钡溶液

D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液

在一定质量Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象。

（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？

电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl₂）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为　　；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO₃溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为　　g．

2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　）

A．镁B．铝C．碳D．钠

如图表示向一定量CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液的变化过程，x表示Na₂CO₃溶液的质量，则y可能表示（　　）

A．气体的体积B．沉淀的质量

C．NaCl的质量D．混合溶液的pH

有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

A．9.6gB．3.2gC．2.4gD．1.6g

葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中所含人体必需的微量元素是　　.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO₂和9.9gH₂O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　　．

相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn．其中合理的个数为（　　）

A．

5个

B．

4个

C．

3个

D．

2个

如图是某胃药标签说明书。

（1）若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理 　          　。

（2）此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？ 　                   　。