“珍爱生命，远离毒品”，冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。某化学学习小组模拟对毒品的销毁，利用所制得的氧气燃烧冰毒，并检验所生成的二氧化碳气体，设计了如图实验。
本次实验只提供了如下化学试剂：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰固体，浓硫酸，NaOH溶液，Ca（OH）2溶液，冰毒。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是 （填装置序号字母）。
（3）连接好装置，在加入药品前还必须进行的操作是 。
（4）检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式为 。
我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：
（1）途径①需要消耗空气中的 。
（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5）n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为 。
（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天 夜晚（填“大于”或“小于”）。
（4）途径⑤消耗的化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生资源。
（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 。
（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：
途径 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
相对值 |
0.6 |
60 |
60 |
121.8 |
5.5 |
92 |
90 |
据表可知，这一年大气中碳量增加了 （用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 。
A.开发新能源
B.植树造林
C.禁止使用化石燃料
进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由 。
钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：
（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 ，其反应的化学方程式有： 、ZnS+2HCl═ZnCl2+H2S↑。
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 （选填b、c、d或e）。
（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 。
（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 、 。
（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 。
请同学们用如图装置完成相应气体的制取。
【资料】已知氨气是一种密度比空气小、极易溶于水且有刺激性气味的气体。以下两个反应均可产生氨气：
①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3
H2O+CO2↑+NH3↑
②熟石灰与氯化铵固体共热：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑
【解决问题】
（1）实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的 （填字母代号），在用D装置收集氨气时可在a端放置一团蘸有酚酞试液的湿棉花，以便 。在选择制取氨气的反应原理时，选用反应②而不选用反应①的理由是 。
（2）上述装置中X仪器的名称为 ，请写出一个用A装置制氧气的反应的化学方程式 。
化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。
（1）图A木条放在蜡烛火焰上片刻后 （填序号）处炭化程度最大。
（2）图B发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是 。
A.分子很小
B.分子在不断运动
C.分子之间有间隙
（3）图C红磷燃烧的化学方程式为 ，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 ，可能原因是 （填序号）。
A.红磷过量
B.气密性不好
C.燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹
（4）图D气体是实验室制取的CO 2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是 （写一条即可）。
小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，
（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl﹣。
在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉
小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。
小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O。
当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。
小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2+转化为Fe3+），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉
点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式： 、 。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。
加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。
“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：
（1）流程中可循环利用的物质是 。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 。
天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于 （填“可再生”或”不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。
Ⅱ．天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 。
阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为 。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。
金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤 |
化学方程式 |
基本反应类型 |
Ⅱ |
|
复分解反应 |
Ⅲ |
|
分解反应 |
Ⅳ |
|
|
过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是 （填字母）。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2：1
c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式： 。
（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O。
①浓硫酸的作用是 。
②该反应须控制在40℃左右进行，可用 对三颈烧瓶进行加热。
（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为 。
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 。
含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 g。
实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）指出图中仪器g的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所选择的发生装置为 。
（4）如用F装置收集氢气，气体应从 进入。（填"a或b"）
阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：CH4+H2O
CO+3H2，CO+H2OCO2+H2。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
原子名称 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
氘（dao） |
1 |
1 |
1 |
氚（chuān） |
1 |
2 |
1 |
（1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是 相同。
（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 （填化学式）。
（3）电解18g H2O理论上能获得 g H2。
（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 。
（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是 （填化学符号）。
（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是 。
初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
气体 |
制取方法（或原理） |
发生装置 |
收集装置 |
O2 |
方法1：加热 |
均可选择A装置（可根据需要添加棉花） |
均可选择 装置（填代号） |
方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
|||
方法3：利用过氧化氢溶液 |
均可选择 装置（填代号） |
||
CO2 |
反应原理：化学方程式为
|
（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 |
若带火星的木条
|
则该瓶气体是O2 |
方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡 |
若溶液变浑浊 |
则该瓶气体是CO2 |
方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 |
若紫色石蕊溶液变 色 |
则该瓶气体是CO2 |
…… |
…… |
…… |
（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为 （填代号）。
粤公网安备 44130202000953号