金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
步骤 |
化学方程式 |
基本反应类型 |
Ⅱ |
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复分解反应 |
Ⅲ |
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分解反应 |
Ⅳ |
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控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．
实验编号 |
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 |
二、探究影响品红扩散快慢的因素 |
三、铁钉锈蚀条件的探究 |
实验设计 |
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实验分析 |
本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同 |
发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 ． |
一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验 （填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件． |
如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择D装置收集氧气是因为 。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能 ，该反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）
CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 → → （填字母代号）。
（3）为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是 。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，说明NH3具有 性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O： 。
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 |
乙组 |
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实验 方案 （反应后略） |
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实验 现象 |
有气泡产生， 天平指针向右偏转 |
铁钉表面有红色物质析出， 溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转 |
结论 |
猜想1正确 反应的化学方程式： |
猜想2正确 |
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是
（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；
小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 |
溶液由红色变为无色且有气泡产生。 |
的猜想不正确 |
| 2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液。 |
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小亮的猜想正确 |
| 3．继续向试管B中加入过量的稀盐酸 |
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实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaCl属于 。
【查阅资料】BaSO 4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 |
有白色沉淀 |
原粉末中一定含有CaCO 3 |
| b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
溶液变红 |
原粉末一定含有
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乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 （用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO 3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为 。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 （填化学式）
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