初中化学

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取绿矾(FeSO4•7H2O)。

(1)绿矾中铁原子与氧原子个数比为  

(2)现有废硫酸4.9t(硫酸的质量分数为20%)与足量的废铁屑反应,理论上可生产出绿矾的质量是多少?(请写出计算过程,结果保留三位有效数字,下同)

(3)若配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少?(已知:质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3)。

来源:2020年湖南省株洲市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小嘉发现:向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸,很快就产生了气泡:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料:向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3;当Na2CO3全部转化成NaHCO3后,再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验:

步骤一:在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,观察到瓶内无明显现象;

步骤二:继续用注射器向瓶中注入稀盐酸,一段时间后观察到瓶内连续产生气泡,烧杯中澄清石灰水

(1)步骤二中,观察到烧杯中澄清石灰水      

(2)上述实验中,加入稀盐酸多少克后,才开始产生二氧化碳?     

(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸,完全反应后产生二氧化碳质量是相同的,其本质原因是什么?                                    

来源:2021年浙江省嘉兴市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算:

(1)反应中共生成气体  g。

(2)计算合金中铜的质量分数。

来源:2019年陕西省中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国塑料购物袋的年消耗量很大,废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。

(1)购物袋等塑料制品的大量使用,可能会造成的一种环境污染是  

(2)小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋(主要成分是聚氯乙烯)进行处理,并将燃烧产物用氢氧化钠溶液进行吸收。

【查阅资料】Ⅰ.聚氯乙烯的化学式为(C2H3Cl)n

Ⅱ.氯化氢气体会污染环境

Ⅲ.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下:

2(C2H3Cl)n+5nO2 点燃 ¯ 4nCO2+2nHCl+2nX,则X的化学式为  

②将完全燃烧后的产物,全部通入到一定量的NaOH溶液中,得到吸收液,写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化学方程式  

③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣,进行如下探究:

[提出问题]吸收液中溶质的成分是什么?

[进行实验1]取吸收液少许置于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,发现酚酞变红色,说明溶液呈  性。

[猜想]猜想1:NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想2:  

猜想3:NaCl、Na2CO3、NaHCO3

猜想4:NaCl、NaHCO3

[进行实验2]向实验1所得溶液中,加入过量的CaCl2溶液,小林观察到  (填实验现象),最终得出结论:猜想1正确。

[交流反思]实验结束后,小林对吸收液进行无害化处理,其方案是  ,然后倒入废液缸。

咨询老师后,小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。

(3)聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水,发生反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O 通电 ¯ 2NaOH+H2↑+Cl2↑.某工厂需生产14.2t氯气(Cl2),至少需要氯化钠的质量为多少?(请写出计算过程)

来源:2020年江苏省淮安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表:

反应前

反应后

烧杯和稀盐酸总质量

鸡蛋壳的质量

烧杯和剩余物总质量

150g

6.25g

154.05g

(1)反应生成CO2的质量为  g。

(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

来源:2020年贵州省黔东南州中考化学试卷
  • 更新:2021-04-11
  • 题型:未知
  • 难度:未知

菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题:

(1)菱镁矿属于  (选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是  

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式  

(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为:4FeCl2+  +4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离,则调pH的范围应为2.8﹣  

已知:物质沉淀的pH见下表:

物质

Mg(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀的pH

8.9

1.5

完全沉淀的pH

10.9

2.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为  (不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCl2通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

来源:2020年四川省泸州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:未知
  • 难度:未知

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,现取12.5g石灰石(杂质不反应也不溶解)加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中,反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示,请计算:

(1)完全反应时生成二氧化碳多少克?

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

(3)完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

来源:2017年西藏中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气.先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

20

20

20

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

试计算:

(1)共制得氢气  g.

(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)

来源:2017年山东省菏泽市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向盛有10g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80g稀盐酸时,恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7g。

(1)该反应生成二氧化碳的质量为   g;

(2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数(写出计算过程)。

来源:2018年山东省德州市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-12
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求:

(1)反应产生的氢气质量为  g;

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

来源:2018年湖南省长沙市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-01
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液请计算:

(1)参加反应的二氧化碳的质量为  g;

(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

来源:2017年湖南省长沙市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:

操作次数

第1次

第2次

第3次

第4次

剩余固体质量(g)

10.8

9.6

8.1

8.1

试计算:

(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是  g.

(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.

来源:2017年山东省滨州市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物,将其放入烧杯中,再加入127g稀盐酸,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为137g。(温馨提示:化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)

请计算并回答下列问题:

(1)反应中生成气体的质量是多少?

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

来源:2018年云南省曲靖市中考化学试卷
  • 更新:2021-02-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。

(1)生成氢气  g。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)。

来源:2018年山东省临沂市中考化学试卷
  • 更新:2021-03-12
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图:

已知“沉淀”时的主要反应为:2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4

(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为  。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3 m n =   

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节溶液的pH,Z应具备的性质有  (填字母)。

A.能与酸反应

B.能与碱反应

C.不与FeO(OH)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高,其原因是  

(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为  (填离子符号)。

(4)“煅烧”时反应的化学方程式为  

(5)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时,产品中Fe2O3质量分数较低,其原因是  。当煅烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中Fe2O3质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,其可能原因是  

(6)用该方法制备Fe2O3,计算理论上13.9t FeSO4•7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。

来源:2020年江苏省扬州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学质量守恒定律及其应用解答题