小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量(g)
10.8
9.6
8.1
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g.
(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.
某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0g样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO 3 △¯ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,样品中其他成分受热不分解)
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是 (最简整数比);
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.
某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液.他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中,经充分搅拌、过滤,得到样品溶液.
(1)写出反应的化学方程式: ;
(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑,决定对其溶质成份进行探究.
【提出猜想】
猜想一:只含氢氧化钠
猜想二:含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸铵溶液)就可以验证猜想.他们取少量样品溶液进行下列实验:
实验操作
实现现象
实验结论
①
X是
猜想二不正确
②
Y是
猜想三正确
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确,也可往样品溶液中通入 ;受该同学的启发,小组同学认为要验证猜想三正确,也可以在样品溶液中滴加盐酸.
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸,刚开始没有观察到明显现象,试分析原因 .
如图为实验室制取气体的常见装置:
(1)仪器a的名称是 ;
(2)以A为发生装置,用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为 ,试管口放一团棉花的作用是 ;
(3)以B为发生装置制取二氧化碳,加入药品之前要先检查装置的 ,收集二氧化碳通常选用 (填标号);
(4)温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率。为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件,进行如表四组实验:
甲
乙
丙
丁
mg大理石
块状
粉末状
mg验算(过量)
稀盐酸
浓盐酸
①大理石与盐酸反应的化学方程式是 ;
②实验甲与 对照(填编号),是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响;
③上述实验中,另一个影响反应速率的因素是 。
工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品,实现"变废为宝".反应的化学方程式为:2CaCO 3+O 2+2SO 2 高温¯ 2CaSO 4+2CO 2,现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫.求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量.
(2)可吸收二氧化硫的质量.
以下实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图.
请根据示意图回答.
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g,量筒中水的体积为 mL;
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 .