初中化学还原反应填空题

$A$、 $B$、 $C$、 $D$是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系： $A+B\to C+D$。
（1）若 $A$是硫酸， $B$是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应。
（2）若 $A$、 $C$均是含同种元素的非金属氧化物，且 $A$有毒性， $D$能被磁铁吸引。
① $C$的化学式是，其固体俗称；
② $D$的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性。
（3）若 $A$、 $C$是都是金属单质， $B$、 $D$都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：，该反应说明金属活动性： $A$（填"＜"或"＞"） $C$。

利用下图装置进行实验。实验前 $K_1$、 $K_2$、 $K_3$均已关闭。

内容 装置	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开 $K_1$，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在 $K_1$上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积 $350ml$）中为用排空气法收集的 $C{O}_2$，B中装满水。用注射器向A中注入15mL $NaOH$溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开 $K_2$和 $K_3$

（1）检查装置气密性：保持 $K_1$关闭，打开 $K_2$、 $K_3$，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中 $C{O}_2$的体积分数约为 %。

某学校组织学生到郊外野炊。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是；主要为人体提供糖类的是（填字母）。
A、鸡蛋      B、水      C、花生油     D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于（填"纯净物"或"混合物"），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择.

A、紫色石蕊试液       B、无色酚酞试液        C、pH试纸
（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是（填字母）
A、食醋       B、食盐水       C、肥皂水       D、洗洁精

未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。
取四份等质量的某有机物，控制条件如左下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

时间（分） 有机物被降解百分比（%） 组别	0	5	10	15
$A$	0	10	40	60
$B$	0	40	80	100
$C$	0	30	60	90
$D$	0	0	0	0

（1）实验中设置 $A$和 $D$组的目的是探究对降解反应速度的影响。
（2）实验 $A,B,C$三组结果表明，当 $pH$相等时，温度升高，降解反应速度。(选填"先增大后减小"或"先减小后增大")
（3）部分同学认为 $pH=3$时，40 ${}^{°}C$是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是。
（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的 $pH$调到10，这样做的目的是。

硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。
方案二：用 $BaC{l}_2$处理废水，观察到废水中出现。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。

如图为酸碱的化学性质知识网络， $A$、 $B$、 $C$、 $D$是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是，反应①的实验现象为。

有 $C{O}_2$、 $N_2$、 $O_2$三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是，所得溶液的 $pH$7（选填"＜"、"="或"＞"）

把铜丝放在酒精灯上加热使其表面变黑，这黑色物质是______，将其插入盛有稀硫酸的试管里，溶液变成 __________色，化学方程式为__           ；

用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：

（1）该实验是将________________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是________________________。
（3）当加入溶液的质量a为40 g时，求所得溶液中溶质的质量。

金属元素与人类关系密切．
（1）高钙豆奶粉中的“钙”指的是__________（填“元素”“原子”或“分子”）
（2）地壳中含量最高的金属元素是________（填符号，下同），海水中含量最高的金属离子是_____．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和________性．
（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）₃]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为____________________________________________．
（5）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式：________________________________________

稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究：

（1）小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是        。
（2）氢氧化钠是实验室常用药品，下列有关说法中，正确的是        （填序号）。

A．称量：可将NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量

B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌

C．应急：先用大量水冲洗皮肤上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀盐酸溶液

D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和C02，应密封保存

（3）溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中A点对应溶液中的溶质有________（写化学式）。
（4）根据匿示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量。 (不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到0.0lg）

(7分)为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置，请回答下列问题：

（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是          、          ，产生该实验现象发生反应的化学方程式为            。产生该实验现象的原因是                   。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是                           。
（3）在原实验的基础上，你能证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应的实验是          。

将氧气通过灼热的铜网，红色固体会变成黑色，该反应的化学方程式为                 。欲将黑色固体变回红色，可以通过某个置换反应实现，请写出化学方程式                        。将上述黑色固体放入稀硫酸中溶液会变成蓝色，该反应的化学方程式为                         ,该反应的基本类型是               。

2015年苏州市初中化学实验操作考查内容为"溶液酸碱性的检验"。请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH7（填"〈"或"＝"或"〉"）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A．	将pH试纸剪成几段使用
B．	将pH试纸直接插入待测液中
C．	将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．	将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图6～图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法。

（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、（填一项）等优点。

(7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的       (填甲或乙）图所示进行。
②曲线上M点表示          。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为         (结果精确到0.1％）。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是          。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36．5g溶质质量分数为5％、10％、15％、20％、25％的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g 20％的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素          。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是          (填烧杯编号）。