初中化学还原反应试题

下列物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是

A．KNO3﹑FeCl3、NaCl	B．HCl、AgNO3、K2SO4
C．BaCl2﹑NH4Cl﹑ZnCl2	D．NaNO3、Ba(OH)2、NaOH

镧( $La$)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 $L{a}_2{O}_3$， $La(OH{)}_3$是不溶于水的碱，而 $LaC{l}_3$、 $La(N{O}_3{)}_3$都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取 $LaC{l}_3$的是

A．	$La(OH{)}_3$和 $HCl$	B．	$L{a}_2{O}_3$和 $HCl$
C．	$La$和 $HCl$	D．	$NaCl$和 $La(OH{)}_3$

下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）

A水的电解	B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
	B．
C．加热一定质量的氯酸钾制取气体	D.等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应

某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有： ①水电解     ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式；同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气，大家设计了如下实验：

【分析与结论】填写实验报告。

实验	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡，试管外壁	反应速率过快，气体不便收集，不能用于实验室制取氢气
B	缓慢产生少量气泡	反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气
C	较快产生大量气泡，试管外壁发热

通过实验得出，适合实验室制取氢气的化学反应方程式为；
【知识拓展】（1）确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，如反应的快慢、收集的难易、等。
（2）用稀盐酸制取氢气时，制得的气体中可能会增加的杂质为。

下列整理归纳得出的规律合理的是

A．	溶液中的溶剂一定是水	B．	同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大
C．	酸、碱中一定含有氧元素	D．	不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液

下列图像与对应的表述不吻合的是（  ）

A．	向氢氧化钠溶液中不断加水
B．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．	向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．	某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

化学变化中，同种元素可在不同物质中"旅行"。（注："--→"表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图所示的"旅行"。
①若图为碳元素的"旅行"路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式：（写一个），该反应属于（填基本反应类型）。

②若上图为氢元素的"旅行"路线，写出其中一个反应的化学方程式：。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的"旅行"。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

甲，乙，丙。

下列说法正确的是（）

A．	用活性炭可以降低水的硬度
B．	可用 $pH$试纸测定溶液的酸碱度
C．	赤铁矿的主要成分氧化铁的化学式是 $FeO$
D．	用 $KCl{O}_3$制取 $O_2$时，加入 $Mn{O}_2$可以增加生成 $O_2$的质量

物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水．

A．

$HCl$

B．

$CO$

C．

$NaOH$

D．

$CaO$

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A．	用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．	用盐酸验证敞口放置的 $NaOH$溶液已变质
C．	用盐酸除去石灰水中的少量 $CaC{O}_3$
D．	用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na₂CO₃）饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
① pH＞7  ② pH         7；    ③ pH      7。（填“＞”“＝”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试纸直接浸入Na₂CO₃溶液中，测得pH＞7。
【评价】以上三位同学中操作正确的是　　　　　同学，其余两位同学操作上都有错误，其中          同学所测得的pH值会比实际值偏小。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种　　　　　　（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变　　　色。
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　。该反应所属基本化学反应类型是　　　　　　　　　　　。

实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下列试剂不能将它们鉴别出来的是（  ）

A．酚酞溶液

B．镁条

C．硫酸铜溶液

D．氯化钾溶液

下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（  ）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉	B．向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释	C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉	D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是 （   ）

	甲	乙
A	Ca(OH)2	CO(NH2)2、NH4HCO3
B	Ba(NO3)2	KCl、(NH4)2SO4
C	AgNO3	NH4Cl、NH4NO3
D	NaCl	K2SO4、KNO3

(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na₂SO₄    乙组：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙组：有Na₂SO₄和NaOH         
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。