初中化学还原反应试题

20 g 20％的NaOH溶液与20 g 20％的H₂SO₄溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．无色

胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 

A．NaCl

B．Al(OH)3

C．CaO

D．NaOH

分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是                

A．CuSO4、HCl、KCl	B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3	D．FeCl3、KOH、NaCl

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．H^+、Cl^-、OH^-

B．H^+、SO4^2-、CO3^2-

C．Ba^2+、H^+、SO4^2-

D．Cu^2+、Na+ 、NO3^-

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：                                 。
（2）该实验操作是将                          滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）                   。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈             色

(6分)有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：
A                 B           C           D             
⑵请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊                              
D与A反应                                        

如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质            克
（2）据图分析在试验操作过程中应是往             溶液中滴加另一种溶液
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为      时，反应获得的溶液pH恰好为7

从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）

物质类别	氧化物	酸	碱	盐
化学式

小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（      ）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（      ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤	B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液	D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸