初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是            ；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是                （填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有         （填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            （填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入        中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。

金属材料与我们的生活息息相关。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于金属材料的是           ；

A．紫砂锅         B．陶瓷碗         C．不锈钢水瓢         D．塑料盆
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度         （填“大”或“小”）。
（3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是                     。
A．节约金属资源       B．合理开采矿物      C．防止钢铁生锈．
（4）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是      ，待反应完成后      （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是        。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是         。
A．溶液中一定有M的离子         B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag              D．溶液中一定有Ag⁺

钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱，但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：

（1）写出钠和水反应的化学方程式                反应类型是             
（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为             
（3）第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是             

用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是           ．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是       ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是         ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生             ．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是       （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是                                                                          ；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于        填序号．
①有机高分子化合物；     
②合金；      
③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：                          ；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是                 （答一点即可）．

金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．

（1）钢铁是最常用的金属材料．
①钢属于        （填“纯净物”或“混合物”）；
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明                ．
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：              ；
（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是                                       ．
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有               ，滤渣中一定有          ．

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的         性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液
Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是                         ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是             ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有        （填序号）．

A．将X放入CuSO4溶液中能反应

B．将X放入CuSO4溶液中不能反应

C．将X放入FeSO4溶液中能反应

D．将X放入FeSO4溶液中不能反应

E．将X放入FeSO₄溶液中不能反应，放入CuSO₄溶液中能反应．

回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是；
（2）铁生锈是铁与空气中的发生化学反应的过程；
（3）向 $AgN{O}_3$和 $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是。

(2分)如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B。试根据要求回答下列问题(忽略A、B体积变化)：

（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数
将    (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入 B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将    。

某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有（填写化学式，下同），可能含有。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有种金属。
（3）反应后得到滤渣的质量（选填"小于"、"大于"或"等于"）反应前加入镁粉的质量。

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。
（4）如图，向一定量 $AgN{O}_3$溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。

2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性；防止铁锅生锈，常用的方法有．
（3）有 $X,Y,Z$三种金属，它们具有如下性质：
① $X,Z$均不与稀盐酸反应  ② $Y+2HCl=YC{l}_2+H_2$↑   ③ $X+Z(N{O}_3{)}_2=X(N{O}_3{)}_2+Z$

则 $X,Y,Z$三种金属活动性由强到弱的顺序是．

金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是．铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是。铝既能与盐酸反应： $2Al+6HCl=2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ $NaAl{O}_2$）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的 $NaOH$和 $HCl$的质量比为。

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）"健康饮食、均衡营养"是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的。
（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是。
（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是．

A．

橡胶轮胎

B．

钢质车轮

C．

塑料灯罩

（4）向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是（用离子符号表示）。

金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是；
（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）。

金属（ $Ti$）具有熔点高、密度小、抗腐蚀，易于加工等优良性能，被誉为"未来的金属"。工业上以钛酸铁（ $FeTi{O}_3$）等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。主要生产过程如下：（其他产物已略去）

（1）反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学是。
（2）反应②的化学方程式是。
（3）纳米二氧化钛中钛元素的化合价为价。
（4）反应①②③④中属于置换反应的是(填序号）。