初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是                ；滤液中一定含有的金属离子是                   。

向一定量的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸时发现有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有       ；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为                         (写出一个即可)。

我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：
K、Ca、Na、 _________ 、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、 _________ 、Ag、Pt、Au
（1）请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表．
（2）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是 _________ ．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤．若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是 _____ ；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是 ____ ．（填离子符号）

2014年3月8日在马来西亚吉隆坡国际机场起飞后失联的MH370是波音777。飞机制造广泛采用新一代铝合金，同时在襟翼、扰流板、短舱和方向舵中采用碳复合材料。随科技发展，飞机不再金属专制，碳复合材料占比已超金属。

（1）上图所示材料中不属于金属材料的是               。
（2）硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，
常用于火箭、飞机、轮船等制造业，
则硬铝的强度和硬度比组成其纯金属的     （填“强”或“弱”）。
若把硬铝浸泡在稀盐酸中，观察到固体表面有气泡冒出，在所涉及的化学变化中，
用化学方程式表示出其中一个：                                         。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。
①铬也可以形成化合价为+2价的氧化物，其化学式是           ，
其中+3价的氧化物化学式为Cr₂O₃，读作：                   。
②CrO₃是一种橙红色固体，将CrO₃加热分解，发现固体逐渐变成绿色的Cr₂O₃，
同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，其反应的化学方程式是             。
③CrCl₃水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)₃与盐酸作用制得。
写出上述制取CrCl₃的化学方程式                                       ，
预测反应现象：                                                      。

金属材料在我们日常生活中经常会使用。
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的            。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程                                            。
（3）生铁是铁的合金吗？         （填“是”或“不是”）；
某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶炼生铁，Fe₂O₃相对分子质量
为       ；196 t含Fe₂O₃80%的赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁        t。

金属在生产生活中起着重要作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和               。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                      。
（3）为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是_____________。
（4）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是          。
①Fe、Ag、CuSO₄溶液  ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
（5）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是             。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式                    。
③滤液的组成可能是                                       。

材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂)和四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H₂)和液氧（O₂）。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为         ，使用液氢做燃料的优点有：         （填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C₂H₈N₂）的叙述正确的是        

A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成

B．由碳、氢、氮三种元素组成

C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成

D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1

（3）“玉兔”月球车（下图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成         能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是         。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验 操作
实验 现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

 
【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想         正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是                    。
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应         （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式                  。

某小组同学在学习镁条与盐酸反应会放出大量热的实验后，想研究金属铝与盐酸反应是否也放热，同学们设计了如图所示实验，请你和该小组同学共同完成实验。

将注射器中的稀盐酸加入到锥形瓶内时，可观察到锥形瓶中产生的现象为                 ；
甲同学观察到反应一段时间后，导管口有气泡冒出的现象，从而得到铝片与稀盐酸反应是放出热量的。
乙同学不同意甲的结论，理由是                                            ；
（3）实验结束后，小组同学发现锥形瓶中的液体的量明显多于加入的稀盐酸，请用理化知识解释锥形瓶液体量增多的原因                                                               

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如下实验：

（1）写出一个符合图中实验的化学反应方程式                           。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的                                                         
（写出实验操作和现象）。
（3）将银、铜、铁中的两种金属片分别放入         溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）应用：除去氯化亚铁溶液中的少量杂质氯化铜，除杂质用到的试剂和主要操作是                  。

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，是铜与空气中的氧气、水和　   　共同作用的结果。
（2）工业上用CO还原含Fe₃O₄的磁铁矿石冶炼金属铁的化学方程为                             。
（3）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量 =              （填表达式）。

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母）        。
A.地壳中金属元素的含量   B.金属的用途大小     C.金属的活动性
（2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母）      。
A. 电池        B. 废旧铁锅          C. 快餐盒          D. 烂菜叶
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应，Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为：               。 
A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液   C．Mn和FeSO₄溶液
（4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是                                                   。

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：

（1）操作a的名称是：   ；
（2）已知：Cu＋2H₂SO₄(浓)△CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②   ；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：  。

金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）             
（2）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他选用下列       ；有关的化学方程式 ___      
A．硫酸        B．硝酸钠       C．氯化镁
（3）工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，相关的化学方程式        ；可炼出含铁98%的生铁           t。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子        （填离子符号）

水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO₄)溶液…请回答
（1）铬的元素符号_______
（2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：氯化亚铬     ；氢氧化铬                
（3）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式__________________________                   
（4）预测铬与稀硫酸反应的现象：                                             

人类的生产生活离不开材料．（每空1分，计10分）
（1）人们习惯上把金、银、锡、铜、铁五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　 　的位置向左移一位，正好符合由弱到强的活动性顺序．某金属加入到稀硫酸中溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为                           。
（2）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：                  ，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。
（3）CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害；写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：                ；煤气中毒是因为CO与血液中         结合，造成人体缺氧。
（4）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有                ；滤液中溶质一定有            。
（5）家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的        性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是______    ______溶液。