初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

（1）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，   则构成硅单质的粒子是（填序号）。
①原子       ②分子       ③离子
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为。
（3）蓄电池白天充电时发生的反应为： $2PbS{O}_4+2H_{2}O=Pb+X+2H_{2}S{O}_4$，则X的化学式为。
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是（填序号）。

A．	硅电池板	B．	铝合金灯柱
C．	塑料灯罩	D．	钢质防盗螺丝

请根据常见金属性质回答问题：

金属活动性由强逐渐减弱 
(1)将以上常见金属的活动顺序补充完整。（每格1分，共2分）
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是                                。在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以__________形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(3) 从Mg、Zn、Cu、Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
                                    (写一个即可)。
(4) 用CuSO₄配制农药波尔多液时不能在以下       (填序号)中进行。
A．塑料桶        B．铁桶          C．木桶

木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和         ，其中玻璃棒的作用是           。
（2）反应①的化学方程式为                                  。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为            。
（4）试剂A最好选用下列        溶液（填序号）。
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的            进行回收。

下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。

（1）上述实验中，有气泡产生的是              。
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：
                                                               。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）                       
                                                                                   
（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：
①溶质为                         ；②溶质为                                。

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

（1）镁元素在自然界中是以（填"单质"或"化合物"）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是 $2MgO+Si+2CaO=C{a}_{2}Si{O}_4+2Mg$↑，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与 $Mg$反应使产品混有（填化学式）。
（3）制镁的原料 $MgO$可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取 $MgO$的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入 $CaO$，至 $MgC{l}_2$完全沉淀为止，过滤得 $Mg(OH{)}_2$固体。共消耗8.4 $g$ $CaO$。
步骤2：将 $Mg(OH{)}_2$固体加热分解为 $MgO$和水，所得 $MgO$的质量为4.0 $g$。
①步骤2中 $Mg(OH{)}_2$分解的化学方程式为。
②通过所得 $MgO$的质量计算上述废液中含 $MgC{l}_2$的质量 $m=$ $g$。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
$CaO+H_{2}O=Ca(OH{)}_2$； $Ca(OH{)}_2+MgC{l}_2=CaC{l}_2+Mg(OH{)}_2$↓；。

请完成下面填空：
(1)性质决定用途。以下连线正确的是   ▲   （填字母）：
性质 　　　　 　　　 用途

(2)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 　　　  ▲　　　    。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的   ▲   、   ▲   发生了化学反应。
若铁制品长时间放置在强酸性环境中，铁会与酸直接发生化学反应，铁与稀盐酸反应的化学方程式为 　 ▲ 　 ，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是   ▲   。

为了防止水体污染并回收金属，某工厂向含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的废水中加入一定量的铁粉，如图所示，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请回答下列问题：

加入一定量铁粉搅拌充分混合过滤
（1）滤出的固体中一定含有的金属是                   ；
（2）加入铁粉后发生反应的化学方程式是                     。（写一个）

认识消毒剂过氧乙酸

过氧乙酸（C ₂H ₄O ₃）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：

（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是 　　（填选项序号）。

A．	是一种氧化物
B．	由三种元素组成
C．	分子中含有臭氧（O 3）分子
D．	氧元素的质量分数最大

（2）凡是含有" "结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有" "结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于 　　推理（填选项序号）。

A．	归纳
B．	演绎
C．	类比

（3）过氧乙酸具有如下性质：

A．	无色易挥发液体
B．	有酸性
C．	有很强的腐蚀性
D．	易溶于水和乙醇
E．	不稳定，易分解放出氧气
F．	有毒性

其中属于化学性质的有 　　（填选项序号）。

（4）醋酸（C ₂H ₄O ₂）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式 　　。

（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。

①需要20%的过氧乙酸溶液 　　mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm ³）。

②戴好防护用品，用 　　mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。

③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是 　　。

2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　　。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　　。

A．易挥发

B．消毒杀菌

C．无色有特殊香味

D．熔点﹣114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O

在使用过程中，这两种物质　　（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+　　+H₂O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　　（写一条即可）。

陕西名小吃肉丸糊辣汤的制作原料有：牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。

（1）上述原料中富含蛋白质的是　　。

（2）淀粉溶液遇碘水能变蓝色，这是淀粉的　　（填“物理”“化学”）性质。

（3）在远处就能闻到胡辣汤的香味，说明分子　　。

查阅资料

代号
名称	聚对苯二甲酸 乙二醇酯	高密度聚乙烯	聚氯乙烯	聚丙烯
化学式	（C 10H 8O 4） n	（C 2H 4） n	（C 2H 3Cl） n	（C 3H 6） n
用途	矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等	清洁用品，沐浴产品的包装等	雨衣、建材、塑料瓶等	微波炉餐盘，果汁饮料瓶等

根据表中信息，请回答下列问题．

（1）PET中含有 　　元素，属于 　　（填"有机化合物"或"无机化合物"），01号塑料主要用于制作 　　（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）

（2）PVC与HDPE对比，其组成中除含有C、H元素外，还含有 　　元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．

（3）05号塑料具有的化学性质是 　　（写出一点即可）．

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是            ；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是                （填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有         （填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            （填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入        中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。

请根据常见金属的活动顺序回答：
（1）在镁、铜、锌三种金属中，不能与FeSO₄ 溶液发生置换反应的是             ；
（2）要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片、CuSO₄溶液，还应选择的一种物质是          ；写出发生反应的化学方程式                      。

金属与人类的生活和生产密切相关。
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列       因素有关。
A．地壳中金属的含量      B．金属的活动性      C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为             ， 固体A中一定有的物质为                    。
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是                                            。
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                  。
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式                                       。
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。

2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
（1）图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的        性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点     （填“高”或“低”）。

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡

①写出天然气燃烧的化学方程式        。电动公交车上的电池是将化学能转化成        能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质 
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水        mL（水的密度为1g/mL）；
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、    、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数          20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。