初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

常见金属活动性顺序如图4：

下列各组物质间能发生反应的是（）

A．	铜和硝酸钠溶液	B．	铁和稀盐酸
C．	锌和氯化钾溶液	D．	银和稀硫酸

把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

A．小宇同学推测气体是氢气并检验	B．小琪同学猜想CuCl2溶液可能含有盐酸
C．小寒同学认为气体是氨气并检验	D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

有 $X$、 $Y$、 $Z$三种金属，将 $X$、 $Y$、 $Z$分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 $Y$表面产生气泡；另将 $X$加入到 $Z$的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是

A．

$X>Y>Z$

B．

$Y>Z>X$

C．

$Y>Cu>Z>X$

D．

$Y>X>Z$

把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：

盐溶液 金 属	MgCl2溶液	镍的盐溶液	CuSO4溶液
Ni	无金属析出	—	有金属析出
Mn	无金属析出	有金属析出	有金属析出

 
则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(   )
A.Mg   Ni   Mn   Cu             B.Cu    Ni    Mn    Mg
C.Cu   Mn   Ni   Mg             D.Mg    Mn    Ni    Cu

将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（  ）

A．H2SO4

B．AgNO3

C．CuSO4

D．FeSO4

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程。依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是

A．①稀硫酸 ②硝酸银

B．①稀盐酸 ②硫酸锌

C．①稀盐酸 ②硫酸亚铁

D．①稀硫酸 ②氯化镁

由两种金属组成的混合物13 g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1 g氢气，则该金属混合物的组成可能是(   )

A．Zn Al	B．Cu Ag
C．Fe Zn	D．Al Mg

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸	B.向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸	C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

 

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）
A．A、B、C、D    B．B、A、C、D  C．D、C、A、B    D．D、C、B、A

对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是
A．H₂、O₂、CH₄都具有可燃性
B．H₂、C、CO都能和CuO发生置换反应
C．石墨、木炭、活性炭都具有吸附性
D．Fe、Al、Cu都能和AgNO₃溶液发生置换反应

为了验证铁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择

A．稀硫酸

B．硫酸镁溶液

C．氯化钠溶液

D．植物油

现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有几个
① 该样品的颜色为黑色；
② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13gZn被0.5mol的稀HNO₃恰好完全溶解，则HNO₃的还原产物是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

下列反应中属于置换反应的是

A．CO＋CuO △ Cu＋CO2	B．Ca(OH)2＋CO2="=" CaCO3↓＋H2O
C．SO2＋2NaOH="=" Na2SO3＋H2O	D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

某同学探究金属单质的活动性时发现 $X$、 $Y$都能跟稀硫酸反应，而 $Z$不能； $Y$能在X的盐溶液中置换出 $X$．则它们的金属活动性顺序为（）

A．

$Y$＞ $X$＞ $Z$

B．

$X$＞ $Y$＞ $Z$

C．

$X$＞ $Z$＞ $Y$

D．

$Z$＞ $Y$＞ $X$